Question

磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

①从图1中推断NaH₂PO₄溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明

 

．
②在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）

 

3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是

 

．
③羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=Ca₅（PO₄）₃OH+9H₂O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：①由图可知H₂PO₄^-质量分数最大时溶液pH=5；
②在Na₃PO₄溶液中，PO₄^3-水解；
③根据图可知pH=10.0条件下，磷的沉淀率为80%，根据v=

△c

△t

计算．

解答： 解：①由图可知H₂PO₄^-质量分数最大时溶液pH=5，溶液呈酸性，说明H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸； H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度；
②在Na₃PO₄溶液中，PO₄^3-水解，则c（Na⁺）/c（PO₄^3-）＞3，向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，KOH抑制了PO₄^3-的水解，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，
故答案为：＞；KOH抑制了PO₄^3-的水解；
③根据图可知pH=10.0条件下，磷的沉淀率为80%，磷的初始浓度为0.70mmol/L，则反应的量为0.70mmol/L×80%=0.56mmol/L，
则v=

△c

△t

=

0.56mmol/L

10min

=0.056mmol/（L?min）；
故答案为：0.056mmol?L^-1?min^-1．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离易盐类水解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握表格数据及图象的分析利用，难度中等．