Question

有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是其第一层的电子数的

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，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号

 

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式

 

（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据甲元素第三层的电子数是其第一层的电子数的

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，第一层为K层，应该含有2个电子，则K层电子数为1，则甲为Na；
乙元素原子核内无中子，元素周期表中只有H无中子，则乙为H元素；丙元素原子核内有8个质子，即其核电荷数为8，则丙为O元素，据此进行解答．

解答： 解：（1）甲元素第三层的电子数是其第一层电子数的

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，第一层为K层，应该含有2个电子，则K层电子数为1，则甲为Na；乙元素原子核内无中子，各元素中只有H无中子，则乙为H元素；丙元素原子核内有8个质子，即其核电荷数为8，则丙为O元素，所以甲乙丙分别为：Na、H、O，
故答案为：甲 Na、乙 H、丙O；
（2）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，在水中的电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）因甲为Na，所以钠的核电荷数=核外电子总数=11，最外层为1个电子，其原子结构示意图为：；
氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图为：，
故答案为：、．

点评：本题考查位置结构性质的综合应用，题目难度中等，涉及粒子核外电子排布、电子式、电离方程式，正确推断元素的种类为解答该题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．