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    洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为下列说法不正确的是（　　）
    A、A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
    B、1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH
    C、B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2
    D、C分子中含有手性碳原子
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．A物质含-COOC-、-OH、-COOH以及碳碳双键，结合官能团的性质解答；
    B．A物质含4个酚-OH，1个-COOH和2个-COOC-；
    C．B中含酚-OH和C=C，能发生取代、加成反应；
    D．含4个不同基团的碳原子为手性碳原子．
    解答： 解：A．A物质含-COOC-，在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应，含有羟基，可发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；
    B．A物质含4个酚-OH，1个-COOH和2个-COOC-，则1 molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH，故B错误；
    C．B中含酚-OH和C=C，能发生取代、加成反应，1 molB最多消耗4 molBr2，故C正确；
    D．含4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则由结构可知，与-COOH相连的C为手性碳原子，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意苯酚与溴水的取代反应为邻对位取代，熟悉苯酚、烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O高温分解的情况．
    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是
     
    ．
    A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
    ①按如图组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是
     
    ．

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是
     
    ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是
     
    （任填一种物质的化学式）．
    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式
     
    ．
    ④为了防止倒吸，实验结束时必须先
     
    （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯．
    A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K1    C．关闭止水夹K2
    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去．
    现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．
    （1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是
     
    ．
    （2）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂（填其代表式）为：A柱
     
    ，B柱
     
    ．
    （3）说明按上述顺序装柱的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是实验进行石油蒸馏的装置，请回答下列问题
    （1）指出仪器名称：A
     
      B
     

    （2）石油分馏所得的其中一种馏分的沸点范围为50～150℃，这种馏分的主要成分是
     

    A．气体燃料      B．润滑油      C．沥青     D．汽油
    （3）仪器A中需加入少量固体物质，该物质的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
    最高化合价+6+4+5+5+4+7
    最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
    （1）元素G在周期中的位置是
     
    ；元素F所形成的常见单质的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是
     
    （用化学式回答）．
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途：
     
    ；工业上制取该单质的原理反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．该反应的离子方程式为
     
    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

    ①从图1中推断NaH2PO4溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明
     
    ．
    ②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
     
    3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是
     
    ．
    ③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
    和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反应热）
    D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反应热）

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