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    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．该反应的离子方程式为
     
    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行．
    解答： 解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，溶液中Cl-浓度增大，
    故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；增大．
    点评：本题考查了氯气性质，侧重于化学平衡的影响因素影响，Cl2溶于水的离子反应方程式的考查，为高频考点，侧重于浓度对反应平衡的移动影响，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
    （1）写出以下元素的名称：B
     
    ；C
     
    ．
    （2）用化学方程式表示C2D的形成过程：
     
    ．
    （3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为
     
    ．此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．

    （1）操作a的名称为
     
    ，所需要的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）固体E的成分为
     
    ，加入的试剂④为
     
    ，发生的化学方程式为
     
    ．
    （3）加入试剂①的目的是
     
    ．
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．
    （5）为验证溶液C中含有SO42-：取少量的溶液C于试管中，先加入
     
    再加入
     
    ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、10（b-2a） mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为下列说法不正确的是（　　）
    A、A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
    B、1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH
    C、B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2
    D、C分子中含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：

    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
    ②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    ③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质电离常数（25℃）
    H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    HCNK=6.2×10-10
    HFK=6.8×10-4
    Ⅰ．已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的电离平衡常数如表所示：
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
     

    ②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
     

    Ⅱ．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  据图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
    A、增大b的浓度B、升高温度
    C、加入催化剂D、增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机反应RH+Cl2（气）
    光
    RCl（液）+HCl（气），若在农药和有机合成工业中将HCl转化副产品盐酸，则从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（　　）
    A、蒸馏法B、水洗分液法
    C、升华法D、有机溶剂萃取法

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