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    下列有关实验原理或实验操作结论正确的是（　　）
    A、配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化
    B、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
    C、实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HCl
    D、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化；
    B．使用pH试纸时，不能用蒸馏水湿润，否则可能影响测定结果；
    C．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂；
    D．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸浓度偏低，根据消耗的盐酸的体积判断．
    解答： 解：A．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故A错误；
    B．pH使用不能用水润湿，对于呈一定酸碱性的溶液，会影响测定结果，故B错误；
    C．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故C正确；
    D．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸的浓度偏低，与氢氧化钠反应时所用标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查溶液配制、pH试纸使用、酸碱中和滴定误差分析，题目难度不大，侧重于基本实验操作的考查，注意对实验知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的方程式
    （1）H2O2与Fe2+在酸性条件下反应：
     

    （2）NaClO在碱性条件下与Fe3+反应得到FeO42-：
     

    （3）NaClO溶液将Mn2+氧化为难溶于水的MnO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置．请回答下列问题．
    （1）请回答如何检查装置气密性
     

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是
     
    ，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
    （3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是
     
    ．
    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （5）证明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是
     
    ，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A
     
    ；  装置C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去．
    现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．
    （1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是
     
    ．
    （2）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂（填其代表式）为：A柱
     
    ，B柱
     
    ．
    （3）说明按上述顺序装柱的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）加入Na2S是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
     
    ．
    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，也不宜过低，其目的是：
     
    ．
    （3）除铁方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
     
    ．
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：
     
    ．
    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
     
    （填试剂名称）溶解，
     
    ，洗涤获得产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是实验进行石油蒸馏的装置，请回答下列问题
    （1）指出仪器名称：A
     
      B
     

    （2）石油分馏所得的其中一种馏分的沸点范围为50～150℃，这种馏分的主要成分是
     

    A．气体燃料      B．润滑油      C．沥青     D．汽油
    （3）仪器A中需加入少量固体物质，该物质的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
    最高化合价+6+4+5+5+4+7
    最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
    （1）元素G在周期中的位置是
     
    ；元素F所形成的常见单质的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是
     
    （用化学式回答）．
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途：
     
    ；工业上制取该单质的原理反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

    ①从图1中推断NaH2PO4溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明
     
    ．
    ②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
     
    3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是
     
    ．
    ③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（△H＜0表示放热）（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0
    C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

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