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    下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（△H＜0表示放热）（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0
    C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：减压平衡正向移动，说明正反应气体体积增大，升温平衡正向移动，说明正反应吸热，据此分析．
    解答： 解：减压平衡正向移动，说明正反应气体体积增大，升温平衡正向移动，说明正反应吸热．
    A．正反应气体体积减小，故A错误；
    B．正反应是放热反应，故B错误；
    C．正反应是吸热反应且气体体积增大，故C正确；
    D．正反应是放热反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，据勒夏特列原理分析即可，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作结论正确的是（　　）
    A、配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化
    B、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
    C、实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HCl
    D、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    B、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
    C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O
     
    -
    4
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关平衡常数叙述中，正确的是（　　）
    A、不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同
    B、温度越高，化学平衡常数一定越大
    C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
    D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
     

    ①混合气体的颜色不再改变的状态
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤
    c2(NO2)
    c2(NO)c(O2)
    的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；
    若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
    a=
     
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）
     
    ．
    A．加入催化剂                   
    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离          
    D．恒容再充入1molH2O（g）
    （3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）
     
     （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 （　　）
    A、从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C、配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D、各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E、Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F、将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
    B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    C、CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质
    D、铜丝能导电，所以铜是电解质

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