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    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A、增加压强
    B、降低温度
    C、增大H2O（g） 的浓度
    D、更换催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
    A、反应前后气体体积不变，增大压强不改变平衡；
    B、反应是放热反应，降温平衡正向移动；
    C、增大水蒸气浓度平衡正向进行；
    D、更换催化剂，改变反应速率不改变化学平衡．
    解答： 解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可，
    A、增加压强，由于反应前后气体体积不变，该平衡会不会发生移动，故A错误；
    B、降低温度，化学平衡向着吸热方向，即正向进行，故B正确；
    C、增大H2O（g） 的浓度，化学平衡向着正方向进行，一氧化碳的转化率升高，故C正确；
    D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，掌握移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组成．某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
    （1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有
     

    A．易溶于水      B．难溶于水       C．颗粒较大        D．颗粒较小
    （2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al（OH）3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：
    ①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
     
    ．
    （3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质．
    ①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
    假设1：只有SiO2        假设2：可能有SiO2 和CaCO3
    假设3：可能有
     
    ．
    ②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证．填写下表．限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．
    步骤2：
     
    步骤3：
     
    （4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL 1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为
     
    （保留四位有效数字）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①
     
    ；   ②
     
    ；   ③
     
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
     （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
     
    ．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
    （4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
     

    ②分离四氯化碳与水的混合物
     

    ③分离汽油和煤油
     

    ④分离碘水中的碘单质
     

    ⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O2的浓度是
     
    ，O2的体积分数是
     
    ．
    （2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中分别通H2S气体至沉淀不再产生为止，则
     
    溶液的pH比较小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
    （3）下列说法正确的是
     

    A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 属于熵减小的反应
    B．吸热反应中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高温下不能自发进行
    C．一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
    D．沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化．
    （4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，根据下列速率-时间图象，下列说法不正确的是（　　）
    A、下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减压
    B、产物C的体积分数最大的时间段是t0～t1段
    C、上述图象中C的体积分数相等的时间段是t2～t3段与t3～t4段
    D、反应速率最大的时间段是t0～t1段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、在其他条件不变时，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2与 O2按1：1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大
    B、因常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易进行，故该反应的△H＜0
    C、在其他条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变
    D、14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2+C?2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液的导电能力增强的是（　　）
    A、①②B、②④C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用质量为a g，边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定锌镀层的厚度，并将实验结果绘成曲线图．反应完毕铁片的质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm3）．下列叙述错误的是（　　）
    A、t1时刻锌镀层已完全反应
    B、锌镀层的厚度为
    a-c
    pb2
    C、反应放热也是影响OA段反应速率的因素之一
    D、烘干时间过长，会导致测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
     

    （2）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
     
    、
     

    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：
     

    （3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3         d．KCl
    （二）溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    Ⅱ：将试管如图3固定后，水浴加热．
    （1）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置．A试管中的水的作用是
     
    ，若无A试管，B试管中的试剂应为
     
    ．

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