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    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
     

    （2）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
     
    、
     

    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：
     

    （3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3         d．KCl
    （二）溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    Ⅱ：将试管如图3固定后，水浴加热．
    （1）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置．A试管中的水的作用是
     
    ，若无A试管，B试管中的试剂应为
     
    ．
    考点：溴乙烷的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）仪器A是三颈烧瓶；
    （2）①B装置除去干扰物质溴；C装置检验溴化氢；
    ②溴乙烷中也含乙基；
    （3）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；
    （二）（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，液体不分层时，说明溴乙烷反应较完全；
    （2）A用于除去溴乙烷中的乙醇；无A试管，B试管中装高锰酸钾溶液，乙醇也能够使高锰酸钾褪色，高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应．
    解答： 解：（一）（1）仪器A的名称是：三颈烧瓶；
    故答案为：三颈烧瓶；
    （2）①检验溴化氢，可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验，但先要除去混有的有机物，所以，将混合物通过有机溶剂，再通入硝酸银溶液或石蕊溶液，
    故答案为：苯（或四氯化碳等有机溶剂）；硝酸银或石蕊试液；
    ②由于溴乙烷中也含乙基，故该同学的判断不正确，故答案为：不正确；溴乙烷中也含乙基．
    （3）a、除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加NaI会引入碘单质杂质，故a错误；
    b、加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故b错误；
    c、加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
    d、加氯化钾都不反应，故d错误；
    故选c；
    （二）（1）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应较完全，故答案为：液体不分层；
    （2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸汽，所以将混合气体先通过水可除去乙醇；若无A试管，B试管中装高锰酸钾溶液，混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色，故高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应，故答案为：吸收乙醇；溴水．
    点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，要求熟悉溴乙烷的制取和卤代烃的性质，本题难度中等．
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    A、增加压强
    B、降低温度
    C、增大H2O（g） 的浓度
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      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
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    （1）该产品的结构简式为
     
    ．
    （2）用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有
     
    种吸收峰．
    （3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是
     
    （填序号），与该产品互为同系物的是
     
    （填序号）．
    ①CH3CH=CHCOOH        ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH．

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    ABCDEFGHIJ
    原子半径
    （10-10m）    		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
    最高或最低
    化合价    		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
    -2-3-1-3-2
    回答下列问题：
    （1）D的元素名称是
     
    ；H的元素符号是
     
    ；B在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物与碱性最强的化合物反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）A、B、F形成的简单离子中，半径最大的离子是
     
    ．
    （4）硒（se）是人体必需的微量元素，与A同一主族，Se原子比A原子多两个电子层，则Se的原子序数为
     
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ，其气态氢化物的化学式为
     
    ．

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    （1）1molNa2SO4溶于水能电离出
     
    个Na+、
     
    个SO42-．
    （2）
     
    molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．
    （3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为
     
    ．该混合气体对氢气的相对密度为
     
    ．

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