Question

现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是

 

；H的元素符号是

 

；B在元素周期表中的位置是

 

．
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物与碱性最强的化合物反应的化学方程式为

 

．
（3）A、B、F形成的简单离子中，半径最大的离子是

 

．
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与A同一主族，Se原子比A原子多两个电子层，则Se的原子序数为

 

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

 

，其气态氢化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此来解答．

解答： 解：根据图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，
（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，
故答案为：磷；B；第三周期第ⅡA族；
（2）以上元素中，对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的为HClO₄，碱性最强的是NaOH，它们反应的化学方程式为HClO₄+NaOH=Na ClO₄+H₂O，
故答案为：HClO₄+NaOH=Na ClO₄+H₂O；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以在A、B、F形成的简单离子中，半径最大的离子是O^2-，
故答案为：O^2-；
（4）硒与氧同一主族，Se原子比A原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，最外层有6个电子，最高+6价，最低价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，其气态氢化物的化学式为H₂Se，
故答案为：34；H₂SeO₄；H₂Se．

点评：本题主要考查了元素周期表和元素周期律、元素化合物知识，中等难度，解题的关键在于根据元素的化合价和原子半径的大小比较确定元素种类．