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    下列反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    B、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    C、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此解答．
    解答： 解：A．Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    C．Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O2的浓度是
     
    ，O2的体积分数是
     
    ．
    （2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中分别通H2S气体至沉淀不再产生为止，则
     
    溶液的pH比较小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
    （3）下列说法正确的是
     

    A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 属于熵减小的反应
    B．吸热反应中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高温下不能自发进行
    C．一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
    D．沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化．
    （4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用质量为a g，边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定锌镀层的厚度，并将实验结果绘成曲线图．反应完毕铁片的质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm3）．下列叙述错误的是（　　）
    A、t1时刻锌镀层已完全反应
    B、锌镀层的厚度为
    a-c
    pb2
    C、反应放热也是影响OA段反应速率的因素之一
    D、烘干时间过长，会导致测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常用到的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒．可用
     
    的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
    （2）碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体，可采用
     
    的方法
    （3）提取碘水中的碘，用
     
    方法．
    （4）淡化食盐水，可采用
     
    的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
    的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A、CH4、汽油-易燃液体
    B、H2SO4、NaOH-腐蚀品
    C、K、Na-遇湿易燃物品
    D、KMnO4、K2Cr2O2-氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（　　）
    A、用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
    B、用淀粉和水检验食盐中的碘元素
    C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
    D、用食醋除去热水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
     

    （2）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
     
    、
     

    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：
     

    （3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3         d．KCl
    （二）溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    Ⅱ：将试管如图3固定后，水浴加热．
    （1）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置．A试管中的水的作用是
     
    ，若无A试管，B试管中的试剂应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有pH=12的NaOH溶液100mL．如果将其pH降为11，那么：（忽略混合时溶液体积的变化）
    （1）若用蒸馏水应加入
     
    mL
    （2）若用pH=10的NaOH溶液应加入
     
    mL
    （3）若用pH=2的盐酸溶液应加入
     
    mL
    （4）若用0.01mol?L-1的醋酸应加入的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是
     

    ①所有的燃烧反应都是放热反应．
    ②反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
    ③物理变化过程中，也可能有热量的变化
    ④C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定⑤一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
    ⑥加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变．

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