Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析试题分析：A不正确，不符合电荷守恒；B中溶液显碱性，说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，因此正确的顺序是c(Na⁺) > c(HCO₃^?) > c(H₂CO₃) > c(CO₃^2?)，B不正确；氨水是弱碱，所以pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，C不正确；D中反应后醋酸过量，所以根据电荷守恒和物料守恒可知2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，侧重对学生答题能力的培养和解题方法的指导与训练。意在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，并能结合题意灵活运用即可。