Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾为电解液，总反应如下：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂+Mn₂O₃（s），请写出电池正极的电极反应式。

Answer 1

见试题分析
【试题分析】
（1）列物质，标变化
根据原电池规律口诀：“负极氧化正极还原”可列出：
2MnO₂（s）+2e^-→Mn₂O₃（s）
注意：这一步中不仅要标出变化，而且一定要使变化前后元素的原子数守恒。
（2）选离子，配电荷
根据电荷守恒原理，借助溶液中的离子来使反应前后电荷守恒。该反应前MnO₂得到2e^-，故反应前带2个负电荷，而反应后不带电荷，电荷不守恒，在碱性溶液中借助于OH^-来配平电荷，应在反应后加上2个OH^-：
2MnO₂（s）+2e^-→Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
（3）用守恒，巧加水
根据原子守恒原理，利用溶液中的水来使反应前后氢、氧原子守恒。因反应后有2个OH^-生成，故应在反应前配上1个H₂O：
2MnO₂（s）+2e^-+H₂O（l）=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）