[题目]25℃时.用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液.其滴定曲线如右图所示.下列说法正确的是A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂C. 当滴入BOH溶液20 mL时.溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)D. 当滴入BOH溶液10 mL时.溶液中:c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14

B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂

C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)

D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )

【答案】D

【解析】根据滴定曲线知：0.1000mol/L一元酸HA溶液的pH=2，说明HA是弱酸，则Ka=，A项错误；达到滴定终点时，BA溶液显碱性，应选择在碱性范围变色的指示剂酚酞，B项错误；当滴入BOH溶液20mL时，达到滴定终点，BA溶液呈碱性，故A-水解程度大，故:c( B+)> c(A-) > c(OH- ) > c(H+)，C项错误；当滴入BOH溶液10mL时，溶液中BA与HA的物质的量之比为1:1，并由图示可知溶液显酸性，则溶液中c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )，D项正确，答案为D。

练习册系列答案

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A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐试样不含KIO3
B	SiO2能与氢氟酸及碱反应	SiO2是两性氧化物
C	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：I2＋I－
D	室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液	除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制备K2FeO4

装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

(4)写出C中总反应的离子方程式：__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定

准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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