【题目】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）
（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，
②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。
【答案】4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2 6.5mol Na2SiO3（多写Na2CO3也可） 升高温度、增大酸的浓度 CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等] 4×10-8 mol/L 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干） 作红色油漆和涂料 
×100%
【解析】
孔雀石矿石的成分为Cu2（OH）2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3，生产主产品胆矾和副产品铁红，由流程可知，①中Cu2（OH）2CO3灼烧生成CO2，且发生4CuFeS+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2，则气体1为CO2、SO2，熔块含CuO、Na2SiO3、Fe2O3，水浸后滤液1含Na2SiO3，滤渣1含CuO、Fe2O3，酸浸后滤液2含硫酸铁、硫酸铜，调节pH过滤分离出滤渣2为Fe（OH）3，Fe（OH）3加热生成铁红，滤液3中含硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出胆矾，以此来解答。
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为
，该反应中氧气做氧化剂，由0价降低为-2价，每个氧原子得到2个电子，根据方程式可知生成8mol SO2，氧气得到52mol电子，即转移52mol电子，所以生成1mol SO2反应中转移的电子数为6.5mol；根据分析可知滤液1的主要成分为Na2SiO3，
故答案为：；6.5mol；Na2SiO3（多写Na2CO3也可）；
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有升高温度、增大酸的浓度，
故答案为：升高温度、增大酸的浓度；
（3）步骤④调pH所用试剂为CuO[或CuCO3、Cu（OH）2等]，可促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质，
故答案为：CuO[或CuCO3、Cu（OH）2等]；
（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=
mol/L=4×10-8 mol/L，
故答案为：4×10-8mol/L；
（5）步骤⑤操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（6）①铁红的用途之一为作红色油漆和涂料，
②假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，由铁元素守恒可知，孔雀石矿石中铁元素的含量为
×100%=×100%，
故答案为：×100%。
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【题目】含氮化合物在工农业生产、生活中有重要作用。
Ⅰ.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备
①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式__。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，其离子反应方程式为__；装置F中的试剂是__。（填名称）
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，则由__（填e或f）通入NH3；请确定上述装置的合理连接顺序：A→__→D←__←__←__（用大写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
Ⅱ.（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是__。（填化学式）
②C装置中发生反应的化学方程式为__。
③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是__，该离子的检验方法为__。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用__（填代号）。
a.
b.
c.
d.
Ⅲ.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原成N2。
（1）配平方程式：__Al+__NO3-+__OH-=__AlO2-+__N2↑+__H2O。
（2）上述反应中，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为__mL。
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【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是( )
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大
D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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【题目】“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是( )
A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3
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【题目】
是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
则下列说法正确的是（ ）
A.A的名称是2-丁烯
B.B分子中不含不饱和键
C.C是一种二元醇，易溶于水
D.3的反应类型为消去反应
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【题目】常温下某一元碱
溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（ ）
①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的
的浓度为
②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L
③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）
④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L
A.①②B.①③C.②④D.①②④
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【题目】2-氯-3-甲醛吲哚（如图所示）是重要的吲哚类衍生物，可作为有机合成的重要中间体，下列表达正确的是（ ）
A.该分子的官能团为苯环、醛基、氯原子
B.它既可以发生取代反应，也可以发生氧化反应
C.1mol该物质与足量的氢气加成时共消耗氢气4mol
D.根据结构特征，推测该物质易溶于水
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【题目】医疗上绿矾
是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ
制备产品
该小组由废铁屑
含少量氧化铜、氧化铁等杂质
，用如图所示装置制备
晶体，步骤如下：
预处理：先将废铁屑加入到饱和
溶液中洗涤，目的是______，然后将废铁屑用水洗涤
遍．
将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入
，的作用是______．
再加入足量稀硫酸，控制温度
之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为______．
获取产品：先向步骤中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，______
滤出晶体，用少量冰水洗涤次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
Ⅱ测定含量
称取上述样品
，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有填仪器名称 ______、______．
准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用
标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______．
用同样的方法滴定3次，平均消耗
标准液，该样品中的质量分数为______
若测量结果偏小，则可能是在定容时 ______ 填“俯视”或“仰视”读数．
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【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是 。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。
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