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    【题目】“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是(　　)

    A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2

    B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

    C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

    D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

    【答案】D

    【解析】

    克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2，克伦特罗中含有苯环，可发生加成反应，含有羟基等，可发生取代反应，连有羟基的碳的邻碳上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应；莱克多巴胺含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应；莱克多巴胺与足量NaOH反应时只有两个酚羟基参与反应，醇羟基不与NaOH反应，故选D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

    A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

    B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

    C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是

    A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

    B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5

    C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO

    D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：

    (1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。

    (2)不含有任何化学键的物质有____________。

    (3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。

    (4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是

    A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯，会降低其产率

    C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

    i .含有苯环和结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________

    合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

    （1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）

    （2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

    （3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）

    （4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。

    （5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。

    （6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
    ①铁红的用途之一为________，

    ②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是

    A.可能是N2和NO2的混合气体

    B.一定是NO2气体

    C.一定是NO与NO2的混合气体

    D.可能是NO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯铜广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等杂质，用电解法进行精炼．

    请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液：_________

    电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图．

    结合图分析，相同温度下、、由大到小的顺序为 ______ ．

    时溶液中铜元素的主要存在形式是： ______ 写化学式．

    若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的pH为 ______ 填字母．

    A.

    在溶液中含有少量的杂质， ______ 填“能”或“不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 ______ ．

    乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为 ______ ， ______ ，沉淀b的化学式为 ______ ．

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