Question

下列说法不正确的是（　　）
①将CO₂通入BaCl₂溶液中，始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO₂能和CaCO₃反应生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃．

• A、②④⑥⑦
• B、①③④⑤
• C、③④⑤⑦
• D、②③④⑤⑦

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,钠的化学性质,常见阴离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：①碳酸的酸性弱于盐酸；
②硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
③检验硫酸根离子，应先加盐酸，排除其它离子的干扰；
④根据金属钠和水反应以及金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式进行计算即可；
⑤二氧化硫通入溴水反应氧化还原反应，溴水被还原而退色；
⑥碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀；
⑦硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，依据常温下强酸制弱酸解答．

解答： 解：①碳酸的酸性弱于盐酸，将CO₂通入BaCl₂溶液中，不反应，故①正确；
②硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，故②正确；
③应先加盐酸，排除其它离子的干扰，所以向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺，故③错误；
④金属钠和水反应的原理是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+6H₂0=2Na[Al（OH）₄]+3H₂，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，故④错误；
⑤二氧化硫通入溴水反应氧化还原反应，溴水被还原而退色，体现二氧化硫的还原性，故⑤错误；
⑥碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故⑥正确；
⑦向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故⑦错误；
所错误的有：③④⑤⑦；
故选：C．

点评：本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意硫酸根、三价铁离子的检验，二氧化硫的性质是高考的热点．