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    下列说法中错误的是（　　）
    A、硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得
    B、氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
    C、水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
    D、烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里
    考点：硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．硅酸的酸性弱于盐酸；
    B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应；
    C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有强的粘性；
    D．玻璃中的二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠水溶液．
    解答： 解：A．硅酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸规律，将盐酸加到硅酸钠中能够反应生成硅酸，故A错误；
    B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀玻璃，方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B正确；
    C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有强的粘性，能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一块，故C正确；
    D．玻璃中的二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠水溶液，能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一块，所以应该用带橡胶塞的试剂瓶盛放，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了硅及其化合物的性质，熟悉硅酸、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大，注意试剂保存方法的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在SO2和O2的混合气体中，O2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（　　）
    A、2.86B、1.43
    C、1.14D、2.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B、BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
    D、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
    HCl
    乙
    NH3?H2O
    丙
    △
    甲；若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
    ①甲物质是
     
    （填化学式）．写出甲的一种主要用途
     
    ．
    ②写出“乙→丙”转化的离子方程式：
     
    ．
    ③写出丙受热分解的化学方程式：
     
    ．
    ④向20mL乙溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示，试写出图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：
     
    ；假设溶液中有沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    ①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成
    ②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
    ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
    ⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
    ⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    ⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．
    A、②④⑥⑦B、①③④⑤
    C、③④⑤⑦D、②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水．海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有（　　）
    A、2MgO
     电解 
    .
     
    2Mg+O2↑
    B、MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    D、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
    B、点燃H2和O2的混合气体
    C、NaOH溶液和CuSO4溶液反应
    D、Zn放入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
    （1）H+的浓度：H2A
     
    H2B；
    （2）酸根离子的浓度：c（A2-）
     
    c（B2-）；
    （3）酸分子的浓度：c（H2A）
     
    c（H2B）；
    （4）溶液的导电能力：H2A
     
    H2B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义．
    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为
     
    ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀．
    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法．

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