Question

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有的阴阳离子总数为0.4 N_A
• B． 4.48L氨气分子中含0.6N_A个N-H键
• C． 铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N_A
• D． 4℃时，20g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子；
B．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，0.1mol铁反应失去0.2mol电子；
D．该水的摩尔质量为20g/mol，其分子中含有2个共用电子对．

解答 解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N_A，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2N_A，故C错误；
D．20g²H₂¹⁶O的物质的量为：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．