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    18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型离子键；
    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、

    分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，据此答题．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，
    （1）A为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
    故答案为：第二周期第ⅥA族．
    （2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为：，所含化学键类型为离子键，
    故答案为：；离子键；
    （3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性O＞Cl＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性顺序为H2O＞HCl＞H2S＞SiH4，
    故答案为：H2O＞HCl＞H2S＞SiH4；
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，
    故答案为：2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；
    （5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，它们分别与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

    点评 本题主要考查了元素周期表、电子式、元素周期律、部分元素化合物知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    8．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．146C的中子数为14B．146C的质子数为14
    C．146C和126C互为同位素D．146C的摩尔质量为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．决定气体体积的主要因素是（　　）
    ①微粒的大小        ②微粒的数目        ③微粒之间的距离．
    A．①②B．①③C．②③D．①②③

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    13．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）
    A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0
    B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$减小
    C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
    D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：NaClO
    （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：Cl2
    （3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：HCl_ _
    （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O：空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）；△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）=（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．500℃、30MPa下，将0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10．X和Ne原子的核外电子数相差1．Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种．R和W具有相同的最外层电子数．Z在同周期主族元素中原子半径最小．
    （1）X是Na，Y是Al．（填元素符号）
    （2）向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实证明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
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    C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
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