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    7．W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10．X和Ne原子的核外电子数相差1．Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种．R和W具有相同的最外层电子数．Z在同周期主族元素中原子半径最小．
    （1）X是Na，Y是Al．（填元素符号）
    （2）向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实证明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

    分析 W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素，X的原子半径比W大，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na元素，Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种，则Y为Al元素，R和W具有相同的最外层电子数，则R为S元素，Z在同周期主族元素中原子半径最，应为第ⅤⅡA族元素，所以Z为Cl元素，据此答题．

    解答 解：W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素，X的原子半径比W大，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na元素，Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种，则Y为Al元素，R和W具有相同的最外层电子数，则R为S元素，Z在同周期主族元素中原子半径最，应为第ⅤⅡA族元素，所以Z为Cl元素，
    （1）根据上面的分析可知，X为Na，Y为Al，
    故答案为：Na；Al；
    （2）向新制硫化氢的饱和溶液中通入氯气可以生成淡黄色硫沉淀，该反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实可以证明氯气的氧化性大于硫，
    故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；大于．

    点评 本题主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知识，中等难度，解题关键在于利用半径结合元素的性质和原子结构确定元素的种类．

    练习册系列答案
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    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤
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    C．金属钠可以保存在煤油里
    D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液

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    回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型离子键；
    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、

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    15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molD．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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    A．砹为有色固体B．AgAt不溶于水
    C．HAt 很稳定D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

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    12．简答：
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    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为加入过量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小．
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