Question

10．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（I）；△H=-57.3kJ•mol^-1molCH₃COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）=（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• D． 500℃、30MPa下，将0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-38.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C、物质能量越高越活泼；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反．

解答 解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；
C、由C（石墨）→C（金刚石）-1.90 kJ可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应能量变化，弱电解质电离平衡过程分析，燃烧热概念判断，注意能量越高越活泼，题目难度中等．