Question

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D	E	F			G	H
4	I						J

（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液	2．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中	3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将单质E投入稀盐酸中	4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．
⑤将单质F投入稀盐酸中	5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量	6．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为氧、D为Na、E为Mg、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾、J为Br．
（1）由元素位置可知，J位于第四周期VⅡA族；
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是KOH，二者发生中和反应生成KClO₄与水；
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
（4）实验②发生反应：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
实验④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
实验⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO₂；
根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，归纳同周期元素性质的递变规律．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为氧、D为Na、E为Mg、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾、J为Br．
（1）由元素位置可知，J位于第四周期VⅡA族，故答案为：第四周期VⅡA族；
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，二者发生中和反应生成KClO₄与水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，由离子键、共价键形成，
故答案为：；离子和共价；
（4）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，反应为：MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na₂S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，生成淡黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，
⑤将铝条投入稀盐酸中，较镁不活泼，反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO₂，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
由金属与水、酸反应剧烈程度，可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属元素单质的相互置换反应，可知非金属性S＜Cl，可以得出：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增，
故答案为：6、3；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、同周期元素性质的递变规律实验的探究，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力．