1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2.需吸收10.94KJ热量.此反应的热化学方程式为( )A．C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol-1B．C(s)+ H2O + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol-1C．C(s)+ H2O + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol-1D．C(s)+ H2O + H2(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )

A．C + H₂O ==CO + H₂ΔH ==+131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) ΔH ==+10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) ==CO(g) + H₂(g) ΔH ==+131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) ΔH ==+131.3KJ·mol^—1

解析试题分析：A不正确，没有注明物质的状态；1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，则12g碳即1mol碳完全燃烧吸收的热量是10.94KJ×12＝131.3 KJ/mol，D正确，B不正确，C中水的状态不同，答案选D。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，侧重对学生基础知识的检验和训练。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写时的注意事项，然后灵活运用即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.28kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（l）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是

285.8

kJ/mol②燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为

241.8

kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃时：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+

O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=

-41

kJ/mol．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川古蔺县中学校高二下学期第一次能力监测化学试卷（带解析） 题型：填空题

（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为
(2)已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl₂溶液时，应加入         ，以抑制Fe²⁺的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。