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    【题目】既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）

    A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

    C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧

    【答案】C

    【解析】

    A、乙烷和乙烯通入氢气，没现象，不能用来鉴别乙烷和乙烯，选项A错误；

    B、酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净乙烷，选项B错误；

    C、乙烯与溴水发生加成反应，生成液态的1,2-二溴乙烷，溴水既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，选项C正确；

    D、乙烷和乙烯都能燃烧，选项D错误。

    答案选C。

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    (1)合成聚丙烯酸酯的单体是_____________(写结构简式)。

    (2)根据酯化反应的原理，写出制备甲酸甲酯的化学反应方程式_____________________。

    (3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物质能与丙烯反应的是___________。

    A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液

    C.Cu(OH)2 悬浊液 D.酸性高锰酸钾溶液

    写出其中一个反应的化学方程式_____________________。

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    A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质

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    A. 水银 B. 不锈钢 C. 陶瓷 D. 玻璃

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    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅元素的单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：

    (1)硅在自然界中最主要的存在形式是_______和_______。

    (2)有下列物体或设备：①水晶镜片 ②计算机芯片 ③玛瑙手镯 ④硅太阳能电池 ⑤石英光导纤维。（用序号填写）用到硅单质的是_________；所用材料主要为SiO2的是_________；

    (3)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。其中，氧化剂为_____________，还原剂为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.当pH=4时，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

    B. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

    C. PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)

    D. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH≥9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

    H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

    H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol

    则氢气的燃烧热为

    A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是

    A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－

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    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

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