【题目】甲基丙烯酸甘油酯GMA(
)，由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如图(部分反应所需试剂和条件已略去)：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）B中的官能团名称：__；
（2）C的结构简式__；
（3）请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F：__，__反应；
（4）H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为__，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有__种。
（5）已知：CH2=CH2
。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：
__。
【答案】氯原子、羟基 
2
+O2
2
+2H2O 氧化 3：2：1 5 
【解析】
由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，甘油与氯化氢发生取代反应生成
，在氢氧化钠/乙醇的作用下，发生分子內取代反应生成
，则C为
；丙烯与氯化氢发生加成反应
，则D为；在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，则E为；在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成
，则F为；发生题给信息反应生成
，则G为
；在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成
，则H为
；在浓硫酸作用下，
与
共热发生酯化反应生成
。
（1）B的结构简式为，官能团为氯原子、羟基，故答案为：氯原子、羟基；
（2）C的结构简式为，故答案为：；
（3）E→F的反应为在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O2
2
+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；氧化；
（4）H的结构简式为，分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为3:2:1；能发生水解反应的链状化合物属于酯类，若将HCOO—做为取代基，取代CH2=CHCH3中的氢原子能形成的酯有3种，若将CH3COO—做为取代基，取代CH2=CH2中的氢原子能形成的酯有1种，若将CH2=CHCOO—做为取代基，取代CH4中的氢原子能形成的酯有1种，共有5种，故答案为：3:2:1；5；
（5）由题给信息，利用逆推法可知CH2=CH—CH3与溴在光照条件下发生取代反应生成
，与氧气在银做催化剂作用下共热发生氧化反应生成
，在在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
，合成路线流程图如下：CH2=CH—CH3
，故答案为：。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M是某合成农药的中间体，其结构为
。下列有关的说法正确的是（ ）
A.M能发生取代反应和加成反应
B.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C.分子中有5个碳原子共平面
D.同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：
极 ____________，
极 _______________。
(2)若电解质溶液为稀H2SO4，则写出电极反应式：极 _____________，极 _______________。
Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g),在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是__________。
A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1molNH2COONH4分解同时有44gCO2消耗
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．
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【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)
(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。
(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)该反应达到平衡状态的标志是______。
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)
(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)
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【题目】二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中
=6，则FexOy的化学式为__。过程1生成1molC的反应热为△H1；过程2产生lmolO2(g)的反应热为△H2。则由CO2制取C的热化学方程式为__。
（2）利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定条件下，将1molCO2和2.8molH2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K=__。
（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。
①过程Ⅰ～Ⅲ中碳元素发生__反应(填“氧化”或“还原”)。
②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：2nCO2+___+___=
+___。__
③工业上生产1.4×104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是__L。
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【题目】氮是生命物质中重要的组成元素之一。含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来一些负面影响。
（1）肥料的三要素，除了氮还有____。
（2）NH3是氮的氢化物，它的空间构型是_____，属于____分子(填写“极性”或“非极性”)，N原子的结构示意图是____。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。NH4Cl就是常见的铵盐，NH4Cl属于___晶体，长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤___(填写“酸”或“碱”)化，请结合有关方程式说明原因____。
（4）工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20~50MPa下合成氨气。采用该压强的原因是____。
（5）含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。其反应如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应中，还原剂是____，被还原的元素是____；每生成2molN2，转移的电子数是_____。
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【题目】今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：
（1）①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是_________ (填元素符号)。
②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。
A 类铝在100℃时蒸气压很高 B 类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液
C 类铝一定不能与沸水反应 D 类铝能生成类似明矾的矾类
（2）氯化镓晶体熔点为77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为_______，空间构型为_______；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：_______、_______。
（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(
)、C(1，
，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为
g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________ (用含a、b、M、、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A.将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH
B.通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
C.可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油
D.将8 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2 mol·L－1 NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 化学平衡常数 | ||
n(A) | n(B) | n(D) | n(D) | |||
甲 | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 | K1 |
乙 | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 | K2 |
丙 | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | K3 |
下列说法不正确的是
A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1
B.a=2.2
C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％
D.K1=K2>K3
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