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    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是　　

    A. Pb是正极

    B. 得电子，被氧化

    C. 电池放电时，溶液的酸性增强

    D. 负极反应是

    【答案】D

    【解析】

    放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。

    A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；

    B．二氧化铅得电子被还原，故B错误；

    C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；

    D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是 (　　)

    A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

    B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

    C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

    D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA

    ②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

    ③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个

    ④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA

    ⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA

    ⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA

    A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    (1)“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO2 和________、________ (写化学式)。

    (2)“除铁”这一步反应在 25 ℃ 进行，加入的试剂 A 为________，若加 A 后溶液　的 pH调为 4，溶液中 Fe3＋浓度为______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

    (3)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：________________________________。

    (4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________(写化学式)。

    (5)过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识，解决下列问题：

    （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

    （2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

    ①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

    ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

    （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )

    选项

    已知某些碱金属元素及其单质的性质

    预测某些碱金属元素及其单质的性质

    A

    锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在

    铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在

    B

    钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧

    铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧

    C

    钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸

    铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸

    D

    锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和　

    锂单质与氧气反应生成的氧化物有和

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

    （1）所选仪器 连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

    （2）实 验 时 ， 装 置 中 的 石 墨 电 极 接 电 源 的 _____极 ， 所 发 生 的 电 极 反 应 式 为_____；铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____； 此电解总反应方程式为_________。

    （3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    I. 该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    (1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1___________，t3____________，t4__________。

    (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________

    A．0～t1 B．t2～t3

    C．t3～t4 D．t4～t5

    II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

    (2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

    (4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________

    ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    ②各组分的物质的量浓度不再改变

    ③体系的压强不再发生变化

    ④混合气体的密度不变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    ⑥2V正(N2) =V正(NH3)

    ⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。

    (1)写出A中反应的化学方程式：___________。

    (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。

    (3)C中盛放CCl4的作用是___________。

    (4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。

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