练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42—

    B

    先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

    开始无明显现象，后产生白色沉淀

    原溶液中有Cl－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋，无K＋

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；

    B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；

    C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；

    D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液

    C.CuSO4溶液D.淀粉溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鑰石(即石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的输石金。回答下列问题：

    (1)锌元素基态原子的价电子排布式为___________，铜元素基态原子中的未成对电子数为___________。

    (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

    ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有_______。

    ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

    (3)铜的第一电离能为I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二电离能为l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，锌的第一电离能为I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二电离能为I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

    (4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2－的配位数为___________；若Cu2O的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=___________nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

    甲同学的实验方案如下：

    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。

    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。

    （4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。

    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M，若将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣质量为bg，则n=_______

    （2）某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。则

    ①X2的摩尔质量为_________

    ②Y2O 是最常见的液态化合物，X2Y4的化学式为__________

    ③反应前O2的体积（标准状况下）为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    A________B________C________

    D________E________F________

    （2）写出F和H反应的化学方程式：______。

    （3）写出下列反应的离子方程式：D＋盐酸_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 （ ）

    A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族

    C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥB族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，水的离子积常数 Kw = 1×10-13，将此温度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是

    A. 若 a∶b = 9∶2，则所得溶液 pH 等于 2

    B. 若 a∶b = 9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28(a + b) g

    C. 若所得混合溶液为中性，则 a∶b = 1∶1

    D. 若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为 0.05b mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：

    ①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢

    ②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快

    下列有关说法不正确的是

    A. 1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量

    B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1g

    C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

    D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案