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    【题目】已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：

    ①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢

    ②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快

    下列有关说法不正确的是

    A. 1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量

    B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1g

    C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

    D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

    【答案】B

    【解析】

    A.分解1molKClO3放出热量38.8kJ ,可以知道分解反应为放热反应；
    B. 慢反应为决定反应速率的主要因素；
    C.由反应②可以知道, Mn2O7分解会生成一部分MnO2；
    D.催化剂的接触面积增大,可加快反应速率。

    A.反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应,故1mol KClO3所具有的总能量高于1molKCl和1.5mol O2所具有的总能量之和，故A正确；
    B.由反应②可以知道,0.1gMn2O7分解会生成一部分MnO2，,故反应后MnO2的总质量大于1g,故B错误；
    C. 由分解机理可以知道， KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，故C正确；

    D.由分解机理可以知道, KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，将固体二氧化锰碾碎,可加快反应①的反应速率，故D正确；
    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42—

    B

    先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

    开始无明显现象，后产生白色沉淀

    原溶液中有Cl－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋，无K＋

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

    (2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

    ①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

    ②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。

    a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。

    b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】引起化学平衡移动的根本原因是（ ）

    A.浓度的改变B.压强的改变

    C.使用了催化剂D.正逆反应速率关系的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

    (1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

    (2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：

    ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。

    在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。

    ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

    序号

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.00

    20.01

    2

    1.00

    20.99

    3

    0.00

    21.10

    ④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________。

    A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶内有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

    （1）仪器A的名称__________________________

    （2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.分多次加入氢氧化钠溶液

    C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

    D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

    （4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

    ②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

    ③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

    ④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

    ⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    A. ①②③⑤ B. ①②③④

    C. ①③④ D. ③④

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