【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
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，已知各离子的浓度均约为
，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入
溶液，有白色沉淀产生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是( )
A.该混合溶液中一定不含有、、、
B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有
C.该混合溶液中肯定含有、、、
D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
【答案】D
【解析】
①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为
，则
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、
发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入
溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在
；②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含
；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含
，各离子的浓度均约为
，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含、、、，可能含
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。
A.加盐酸不生成沉淀，则不含
，加NaOH沉淀不溶解则不含
，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含
，由电荷守恒可知不含，故A正确；
B.由上述分析可知，一定含、、、，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定，可以间接确定含有，故B正确；
C.由上述分析可知，一定含、、、，故C正确；
D.由上述分析可知，一定含、、、，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；
故选D。
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【题目】“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是
A.N2O的电子式可表示
B.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）
C.N2O与CO2均不含非极性键
D.N2O为三角形分子
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【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。
已知以下信息：
①
②
（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________
（5）
的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。
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【题目】关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移 ②微生物所在电极区放电时发生还原反应 ③放电过程中，H＋从正极区移向负极区 ④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是( )
A. ④ B. ①③
C. ①④ D. ②③
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.Ka2(H2X)的数量级为10-5
B.曲线N表示pH与lg
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】某溶液仅含
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中的4种离子，所含离子的物质的量均为
。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（ ）
A.该溶液中所含的离子是：、、、
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和
溶液，溶液显血红色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D.若向该溶液中加入足量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
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【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【题目】氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。
(1)氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。
①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是_________。
②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体，发生反应2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=_________。
(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是_________（选填字母序号）。
a.能与NaOH溶液反应 b.含有离子键与非极性共价键 c.水溶液显酸性
(3)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。
(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是________，请用原子结构理论解释原因__________。
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