[题目]常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中.混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )A.Ka2(H2X)的数量级为10-5B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)D.当混合溶液呈中性时.c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.Ka2(H2X)的数量级为10-5

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

在横坐标为0.0时，由曲线M对应的pH大于曲线N对应的pH，由于己二酸的一级电离远大于二级电离，则曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系；

A. Ka2(H2X)=·c(H+)，当横坐标为0.0时曲线M的纵坐标为5.4，即pH=5.4，此时c（X2-）=c（HX-），则Ka2=10-5.4，数量级为10-6，A项错误；

B. 在横坐标为0.0时，由曲线M对应的pH大于曲线N对应的pH，由于己二酸的一级电离远大于二级电离，则曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B项正确；

C.根据图像可知，当横坐标为0.0时曲线N的纵坐标为4.4，即pH=4.4，此时c（HX-）=c（H2X），则Ka1=10-4.4，则HX-的水解平衡常数Kh====10-9.6<Ka2，HX-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），C项错误；

D. 由图像可知当pH等于7时，lg>0，即c(X2-)>c(HX-)，D项错误；

故答案选B。

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【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为)

(1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。

(2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。

(3) B→C的反应类型为____________________。

(4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢

(5)已知：。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______

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【题目】（I）和的一些物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	密度	水溶性
	－10℃	212℃	1.1622g/mL	不溶于水
	54℃	238℃	1.1581g/mL	不溶于水

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

(II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

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【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢氟酸、和制备冰晶石。化学反应为。稳定性：HF______填“”或“”，上述反应不能在玻璃容器中进行，其原因是________________用化学方程式表示。

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______填“酸”“中”或“碱”性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式： ______________。

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀，广泛应用于生活、建筑等方面。工业上，常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜，如常温下，用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为，配平化学方程式：______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等同温同压，则该合金中铁、硅的质量之比为______。

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【题目】有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存

C.每发生氧化反应，转移

D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：

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【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，已知各离子的浓度均约为，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入溶液，有白色沉淀产生．

②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是( )

A.该混合溶液中一定不含有、、、

B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有

C.该混合溶液中肯定含有、、、

D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

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【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________（填写代号）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)判断理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反应中，正反应速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反应速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，p(N2O4)，p(NO2)为N2O4，NO2的分压，分压=总压×物质的量分数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1，当N2O4分解10%时，υ正=___________kPa·s-1。