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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(

A.Ka2(H2X)的数量级为10-5

B.曲线N表示pHlg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

在横坐标为0.0时,由曲线M对应的pH大于曲线N对应的pH,由于己二酸的一级电离远大于二级电离,则曲线M表示pHlg的变化关系,曲线N表示pHlg的变化关系;

A. Ka2(H2X)=·c(H+),当横坐标为0.0时曲线M的纵坐标为5.4,即pH=5.4,此时cX2-=cHX-),则Ka2=10-5.4,数量级为10-6A项错误;

B. 在横坐标为0.0时,由曲线M对应的pH大于曲线N对应的pH,由于己二酸的一级电离远大于二级电离,则曲线M表示pHlg的变化关系,曲线N表示pHlg的变化关系,故B项正确;

C.根据图像可知,当横坐标为0.0时曲线N的纵坐标为4.4,即pH=4.4,此时cHX-=cH2X),则Ka1=10-4.4,则HX-的水解平衡常数Kh====10-9.6<Ka2HX-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,则cH+>cOH-),C项错误;

D. 由图像可知当pH等于7时,lg>0,即c(X2-)>c(HX-)D项错误;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为)

(1) E中的氧官能团名称为______________________

(2) X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为___________

(3) BC的反应类型____________________

(4) 一定条件下,A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种分异构体的结构简式:_________

与FeCl3溶液发生反应能使溴水褪色;③有3种不同化学环境的氢

(5)已知 化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G,写出相应的合成路线流程(无机试剂任用合成路线流程本题题干_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I的一些物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

密度

水溶性

10

212

1.1622g/mL

不溶于水

54

238

1.1581g/mL

不溶于水

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。(填序号)

A.过滤 B.分液 C.蒸发 D.分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___

(II)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O

请根据要求回答下列问题:

1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有______等。

2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为______

3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成_____问题。

4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/

转化率(%

选择性(%

反应时间/h

转化率(%

选择性(%

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据,下列___(填字母)为该反应的最佳条件。

A120℃,4h B80℃,2h

C60℃,4h D40℃,3h

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上,用氢氟酸、制备冰晶石。化学反应为。稳定性:HF______,上述反应不能在玻璃容器中进行,其原因是________________用化学方程式表示

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______”“性,向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀,写出该反应的离子方程式: ______________

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀,广泛应用于生活、建筑等方面。工业上,常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜,如常温下,用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为,配平化学方程式:______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应,产生氢气体积相等同温同压,则该合金中铁、硅的质量之比为______

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【题目】六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、在溶液不能大量共存

C.发生氧化反应,转移

D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:

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【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:,已知各离子的浓度均约为,现取两份20mL该溶液进行如下实验:

第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入溶液,有白色沉淀产生.

第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出.根据上述实验情况,以下说法错误的是( )

A.该混合溶液中一定不含有

B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有

C.该混合溶液中肯定含有

D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

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【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是_________________(填写代号)。

aυ(N2O4)=2υ(NO2) b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色________(变深变浅不变”)判断理由是____________________________________________________________________

(2)上述反应中,正反应速率υ=k·p(N2O4),逆反应速率υ=k·p2(NO2),其中kk为速率常数,p(N2O4)p(NO2)N2O4NO2的分压,分压=总压×物质的量分数,则Kp_________(kk表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa),已知该条件下k=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时,υ=___________kPa·s-1

(3)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为(用α表示)_______________________

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【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na+H+SO42-。某温度下,向c(H)=1×106 mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H)=1×102 mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25

B. 由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)减小

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【题目】常温下,向10mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是

A.HA的电离方程式:HAH+ +A

B.a点:c(H+)> c(A)

C.b点:c(A) c(NH4+)浓度大致相等

D.bc点的溶液中,所含溶质均能促进水的电离

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