【题目】常温下,向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是
A.HA的电离方程式:HAH+ +A—
B.a点:c(H+)> c(A—)
C.b点:c(A—) 与c(NH4+)浓度大致相等
D.b~c点的溶液中,所含溶质均能促进水的电离
【答案】D
【解析】
A.根据图可知,0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右,则c(H+)<c(HA),说明HA部分电离,则HA为弱酸,电离方程式为HAH++A-,故A正确;
B.a点溶液中的溶质是HA,溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(H+)>c(A-),故B正确;
C.铵盐浓度越大导电能力越大,b点导电能力最大,则b点酸碱恰好完全反应生成NH4A,溶液的pH=7,即c(H+)= c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(A-)+c(OH-),所以b点c(A-) 与c(NH4+)浓度大致相等,故C正确;
D.b点酸碱恰好完全反应,b到c点氨水有剩余,弱酸弱碱盐促进水电离,但一水合氨抑制水电离,故D错误;
故选:D。
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-5
B.曲线N表示pH与lg的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大
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【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.为确定是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若,则是弱酸;若,则是强酸
B.时,在氨水体系中不断通入,随着的通入,不断减少
C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的与NaC1溶液混合,析出部分晶体,过滤,所得滤液,则滤液中:
D.室温下,将固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中减小
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同
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【题目】氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素,其化合物在工业农业中有重要用途。
(1)氮有多种重要的化合物。其中,N2O可用作发泡剂。
①NH3在加热和有催化剂的条件下,可以与O2反应生成N2O,该反应的化学方程式是_________。
②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体,发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0(填“>”、“<”或“=” ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃时,该反应的平衡常数K=_________。
(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构与性质也相似,下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是_________(选填字母序号)。
a.能与NaOH溶液反应 b.含有离子键与非极性共价键 c.水溶液显酸性
(3)三价砷有剧毒,五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。
(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是________,请用原子结构理论解释原因__________。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小、b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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【题目】石油和煤都是重要的能源和化工原料,如图1是煤化工产业链的一部分。
试用所学知识,解决下列问题:
(1)柴油是由石油加工得到的重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,可能的原因是____。
(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过____(填加工方法)可得到芳香族化合物。
(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和____存在下与____作用生成液态燃料的过程。
(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,则X的化学式为____。
(5)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图2是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%,理论上γ[n(O2)/n(NH3)]=___,实际生产将γ维持在1.7~2.2之间,原因是____。
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【题目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中乙烷的体积百分含量为( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
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