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【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是(

A.为确定是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若,则是弱酸;若,则是强酸

B.时,在氨水体系中不断通入,随着的通入,不断减少

C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的NaC1溶液混合,析出部分晶体,过滤,所得滤液,则滤液中:

D.室温下,将固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中减小

【答案】B

【解析】

A.如果NaHA溶液的可能是弱酸;

B.随着二氧化碳的通入,二氧化碳和水反应生成的碳酸中和一水合氨电离生成的而促进一水合氨电离,导致溶液中增大,

C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得,因为析出部分晶体,所以导致溶液中

D.CaO和水反应生成反应生成NaOH,溶液碱性增强抑制碳酸钠水解,导致溶液中减小,,温度不变水解平衡常数不变。

如果NaHA溶液的可能是弱酸,如溶液,但是是弱酸,故A错误;

B.温度不变电离平衡常数不变,随着二氧化碳的通入,二氧化碳和水反应生成的碳酸中和一水合氨电离生成的而促进一水合氨电离,导致溶液中增大,所以减小,故B正确;

C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得,因为析出部分晶体,所以导致溶液中,则,故C错误;

D.温度不变水解平衡常数不变,CaO和水反应生成反应生成NaOH,溶液碱性增强抑制碳酸钠水解,导致溶液中减小,增大,故D错误;

故选:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上,用氢氟酸、制备冰晶石。化学反应为。稳定性:HF______,上述反应不能在玻璃容器中进行,其原因是________________用化学方程式表示

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______”“性,向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀,写出该反应的离子方程式: ______________

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀,广泛应用于生活、建筑等方面。工业上,常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜,如常温下,用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为,配平化学方程式:______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应,产生氢气体积相等同温同压,则该合金中铁、硅的质量之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na+H+SO42-。某温度下,向c(H)=1×106 mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H)=1×102 mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25

B. 由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.时,NaOH溶液和混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:

B.的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性:

D.含等物质的量的的溶液中存在:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是

A. 离子交换膜可选用质子交换膜

B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 阴极区溶液的PH增大

D. 导线中通过1mol电子时,理论上阳极区溶液质量减少44.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能一次区分CH3COOHCH3CH2OH四种物质的试纸或试剂是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊试液D.NaHSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是

A.HA的电离方程式:HAH+ +A

B.a点:c(H+)> c(A)

C.b点:c(A) c(NH4+)浓度大致相等

D.bc点的溶液中,所含溶质均能促进水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%K2SO4溶液,电极均为石墨电极.

1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:

①电源的N端为______极;

②电极b上发生的电极反应为______

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______

④电极c的质量变化是______g

⑤电解前后各溶液的pH值的变化(填“不变”、“变大”或“变小”):甲溶液______,乙溶液______,丙溶液______

2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,____(填不能),原因是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学-物质结构与性质)

1)已知AB为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显_____价,A的电负性________B的电负性(填)。

2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__________________________________________________________________________

共价键

CC

CN

CS

键能/ kJ·mol1

347

305

259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________________

3)实验证明:KClMgOCaOTiN4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

则该 4种离子晶体(不包括aCl)熔点从高到低的顺序是:_________________

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+_______个。

4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是_____________

5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有____(填序号)。

A.离子键 B.极性键

C.金属键 D.配位键

E.氢键 F.非极性键

6)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2

若有1mol CH4生成,则有______molσ键和______molπ键断裂。

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