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【题目】下列说法不正确的是(

A.时,NaOH溶液和混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:

B.的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性:

D.含等物质的量的的溶液中存在:

【答案】C

【解析】

A.若醋酸过量,溶于呈酸性,氢离子浓度可能大于钠离子,能够满足该离子浓度关系;

B.醋酸为弱酸,稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大;

C.酸性高锰酸钾能够氧化氯离子,干扰了实验结果;

D.根据混合液中的物料守恒判断。

时,NaOH溶液和混合,若溶液显酸性,当氢氧化钠较少时,钠离子浓度小于氢离子浓度,则所得溶液中离子浓度可能为:,故A正确;

B.的盐酸和醋酸,醋酸的浓度较大,将100mL两溶液分别稀释2倍后,醋酸的电离程度增大,则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大,加入锌粉后在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大,故B正确;

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应,由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子,干扰了实验,不能证明具有还原性,故C错误;

D.含等物质的量的的溶液中,根据物料守恒可得:,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息:

(R、R’代表烃基)

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题:

(1)X的含氧官能团的名称是______,X与HCN反应生成A的反应类型是________

(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是________________

(3)X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________

(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________

(5)的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应;④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(  )

A. a点所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b点所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c点所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d点所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(   )

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

④增大B的浓度,v()v()

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.NaH2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

D.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(1)KIO3的化学名称是_______

(2)利用“KClO3氧化法制备KIO3工艺流程如下图所示:

酸化反应所得产物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________。“滤液中的溶质主要是_______。“pH”中发生反应的化学方程式为__________

(3)KIO3也可采用电解法制备,装置如图所示。

写出电解时阴极的电极反应式______

电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________

电解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之处有______________(写出一点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是(

A.为确定是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若,则是弱酸;若,则是强酸

B.时,在氨水体系中不断通入,随着的通入,不断减少

C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的NaC1溶液混合,析出部分晶体,过滤,所得滤液,则滤液中:

D.室温下,将固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素,其化合物在工业农业中有重要用途。

(1)氮有多种重要的化合物。其中,N2O可用作发泡剂。

NH3在加热和有催化剂的条件下,可以与O2反应生成N2O,该反应的化学方程式是_________

②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体,发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0(填“>”、“<”或“= ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃时,该反应的平衡常数K=_________

(2)PH3NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构与性质也相似,下列对PH3HCl反应产物的推断正确的是_________(选填字母序号)。

a.能与NaOH溶液反应 b.含有离子键与非极性共价键 c.水溶液显酸性

(3)三价砷有剧毒,五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________

(4)HNO3H3PO4H3AsO4的酸性由强到弱的关系是________,请用原子结构理论解释原因__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关催化剂的催化机理等问题可以从乙醇催化氧化实验得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞abc,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞abc,通过控制活塞ab,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

1A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________

2M处发生反应的化学方程式为_________________

3)从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(参加不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________

4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(不能”)继续进行,其原因是_____________

5)验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________

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