【题目】下列说法不正确的是( )
A.时,NaOH溶液和混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
B.取的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
C.用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性:
D.含等物质的量的和的溶液中存在:
【答案】C
【解析】
A.若醋酸过量,溶于呈酸性,氢离子浓度可能大于钠离子,能够满足该离子浓度关系;
B.醋酸为弱酸,稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大;
C.酸性高锰酸钾能够氧化氯离子,干扰了实验结果;
D.根据混合液中的物料守恒判断。
时,NaOH溶液和混合,若溶液显酸性,当氢氧化钠较少时,钠离子浓度小于氢离子浓度,则所得溶液中离子浓度可能为:,故A正确;
B.取的盐酸和醋酸,醋酸的浓度较大,将100mL两溶液分别稀释2倍后,醋酸的电离程度增大,则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大,加入锌粉后在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大,故B正确;
C.用浓盐酸酸化的溶液与反应,由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子,干扰了实验,不能证明具有还原性,故C错误;
D.含等物质的量的和的溶液中,根据物料守恒可得:,故D正确;
故选C。
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【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。
已知以下信息:
①
②(R、R’代表烃基)
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题:
(1)X的含氧官能团的名称是______,X与HCN反应生成A的反应类型是________。
(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是________________。
(3)X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________
(5)的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应;④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。
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【题目】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A. a点所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. b点所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
C. c点所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
D. d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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【题目】对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)。
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【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.为确定是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若,则是弱酸;若,则是强酸
B.时,在氨水体系中不断通入,随着的通入,不断减少
C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的与NaC1溶液混合,析出部分晶体,过滤,所得滤液,则滤液中:
D.室温下,将固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中减小
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【题目】氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素,其化合物在工业农业中有重要用途。
(1)氮有多种重要的化合物。其中,N2O可用作发泡剂。
①NH3在加热和有催化剂的条件下,可以与O2反应生成N2O,该反应的化学方程式是_________。
②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体,发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0(填“>”、“<”或“=” ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃时,该反应的平衡常数K=_________。
(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构与性质也相似,下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是_________(选填字母序号)。
a.能与NaOH溶液反应 b.含有离子键与非极性共价键 c.水溶液显酸性
(3)三价砷有剧毒,五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。
(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是________,请用原子结构理论解释原因__________。
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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
(1)A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为_________________。
(3)从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。
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