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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

    C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

    D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

    【答案】D

    【解析】

    A.钠和水反应生成氢气，是熵增反应，且反应放热，所以该反应任何温度下都能自发进行，A正确；

    B.水解显酸性，可以消耗氢氧根，造成氢氧化镁的沉淀溶解平衡右移，沉淀溶解，B正确；

    C. 水解显酸性，可以和铁锈反应，C正确；

    D.，加入铜离子，生成黑色硫化铜沉淀，电离平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）和的一些物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    密度

    水溶性

    －10℃

    212℃

    1.1622g/mL

    不溶于水

    54℃

    238℃

    1.1581g/mL

    不溶于水

    ①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

    A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏

    ②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

    (II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    请根据要求回答下列问题：

    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

    （2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

    同一反应时间

    同一反应温度

    反应温度/℃

    转化率（%）

    选择性（%）

    反应时间/h

    转化率（%）

    选择性（%）

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

    根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

    A．120℃，4h B．80℃，2h

    C．60℃，4h D．40℃，3h

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________（填写代号）。

    a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)判断理由是____________________________________________________________________。

    (2)上述反应中，正反应速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反应速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，p(N2O4)，p(NO2)为N2O4，NO2的分压，分压=总压×物质的量分数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1，当N2O4分解10%时，υ正=___________kPa·s-1。

    (3)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为（用α表示）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

    C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

    B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

    C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

    D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.时，NaOH溶液和混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

    B.取的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

    C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

    D.含等物质的量的和的溶液中存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是

    A. 离子交换膜可选用质子交换膜

    B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

    C. 阴极区溶液的PH增大

    D. 导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是

    A.HA的电离方程式：HAH+ +A—

    B.a点：c(H+)> c(A—)

    C.b点：c(A—) 与c(NH4+)浓度大致相等

    D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．该反应中的能量变化可用如图来表示

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