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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸

C. 图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

【答案】B

【解析】

试题A、正逆反应速率相等时是平衡,后面随着温度升高,逆反应速率大于正反应速率,说明平衡逆向移动,说明正反应为放热,错误,不选AB、酸加水稀释,由于弱酸有电离平衡,加水促进电离,所以pH变化比较缓慢,所以a代表醋酸,正确,选BC、根据反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,但使用催化剂不能改变反应的焓变,错误,不选CD、碳酸钠中逐渐加入盐酸,显反应生成碳酸氢钠,没有气体,后反应生成二氧化碳,所以错误,不选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求作答

1)钴位于元素周期表的第__族,其基态原子中未成对电子个数为__

2[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__

3)尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__

4)硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢,氢气与硒反应时,硒单质做氧化剂,则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”)

5)与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示,其中abc分别代表__

A.aI1bI2cI3 B.aI2bI3cI1

C.aI3bI2cI1 D.aI1bI3cI2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )

A.在含等物质的量的FeBr2FeI2的溶液中缓慢通入Cl2

B.在含等物质的量的的溶液中加入Zn

C.在含等物质的量的KOH的溶液中通入KOHBaCO3

D.在含等物质的量的AlO2-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时,溶液呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:

分析图像,以下结论错误的是( )

A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C. 溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀

D. 两溶液中负极反应均为Fe – 2e = Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.NaH2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

D.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,浓度均为4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是(

溶质

NaClO

pH

A.四种溶液中,溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是:

C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下,相同物质的量浓度的HClOpH最小的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的叙述正确的是(

A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃

C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NONO2N2

已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

则反应的热化学方程式为___________________________________________________________

(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,请你分析该设想能否实现?________(”),依据是_________________________________________

(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×104

甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因________________________________________

20 mL 0.1 mol·L1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L1的盐酸,混合液呈________(”)性,溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示:

温度

固体活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

该反应的正反应为________(吸热放热”)反应。

②200 ℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量将________(增大”“减小不变”)。

计算反应在335 ℃时的平衡常数为________

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