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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可以从乙醇催化氧化实验得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞abc,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞abc,通过控制活塞ab,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

1A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________

2M处发生反应的化学方程式为_________________

3)从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(参加不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________

4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(不能”)继续进行,其原因是_____________

5)验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________

【答案】2H2O22H2O+O2 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加 温度 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行 实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成

【解析】

试题(1A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2B是吸收氧气中的水蒸气,即干燥O2C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳;

2M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式为: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

3)铜丝做催化剂,和氧气反应生成氧化铜,和乙醇反应又生成铜,受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑,变红的现象;催化剂参加反应过程,催化作用需要一定的温度。

4)因为乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。

5)乙醇氧化为乙醛,依据醛基检验方法进行设计实验,也可以利用新制的氢氧化铜加热生成砖红色沉淀来判断化学反应,所以验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.时,NaOH溶液和混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:

B.的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性:

D.含等物质的量的的溶液中存在:

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【题目】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%K2SO4溶液,电极均为石墨电极.

1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:

①电源的N端为______极;

②电极b上发生的电极反应为______

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______

④电极c的质量变化是______g

⑤电解前后各溶液的pH值的变化(填“不变”、“变大”或“变小”):甲溶液______,乙溶液______,丙溶液______

2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,____(填不能),原因是_________

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【题目】夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图。已知:苯环上卤素不水解,下列有关说法不正确的是

A. 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8

B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 1 mol草酸二酯与氢气完全反应,需要氢气6 mol

D. 1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应,最多消耗4 mol NaOH

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【题目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是( )

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B1 mol H21 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下,1 mol H21 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

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【题目】如图装置中,U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使ab两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. ab两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在ab两处分别作原电池的负极和正极

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【题目】(化学-物质结构与性质)

1)已知AB为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显_____价,A的电负性________B的电负性(填)。

2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__________________________________________________________________________

共价键

CC

CN

CS

键能/ kJ·mol1

347

305

259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________________

3)实验证明:KClMgOCaOTiN4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

则该 4种离子晶体(不包括aCl)熔点从高到低的顺序是:_________________

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+_______个。

4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是_____________

5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有____(填序号)。

A.离子键 B.极性键

C.金属键 D.配位键

E.氢键 F.非极性键

6)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2

若有1mol CH4生成,则有______molσ键和______molπ键断裂。

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【题目】常温下,用石墨电极电解100mL0.1molL-1NH4Cl溶液,电解过程中溶液体积变化忽略不计,溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图,下列说法正确的是(

A.溶液pH=5时,c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.电解过程使NH4+的水解程度减小,pH增大

C.b=56mLc(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液,c(NH4+)不会改变

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【题目】一定条件下存在反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。现有三个体积相同的密闭容器IIIIII,按下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器IIII中平衡常数相同

B.容器IIIII中正反应速率相同

C.的体积分数:

D.容器I和容器II的体积分数相同

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