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【题目】关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法:①微生物促进了电子的转移 ②微生物所在电极区放电时发生还原反应 ③放电过程中,H从正极区移向负极区 ④正极反应式为:MnO2+4H+2e===Mn2++2H2O正确的是( )

A. B. ①③

C. ①④ D. ②③

【答案】C

【解析】根据图知,碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳,则右边装置中电极是负极、左边装置中电极是正极;①在微生物的作用微生物作用下,该装置为原电池装置,原电池能加快反应速率,所以可以说微生物的作用是促进电路中电子的转移,故正确;②微生物所在电极区放电时失电子发生氧化反应,故错误;③放电过程中,H+从负极区移向正极区,故错误;④正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水,正极反应式为:MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O,故正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环乙烯是一种重要的化工原料,实验室常用下列反应制备环乙烯:

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质

沸点(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

环己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

环己烯

83(70.8)*

0.8085

不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图所示装置,油浴加热,蒸馏约1h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ:环己烯的提纯。主要操作有;

a.向馏出液中加入精盐至饱和;

b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;

c.静置,分液;

d.加入无水CaCl2固体;

e.蒸馏

回答下列问题:

(1)油浴加热过程中,温度控制在90℃以下,蒸馏温度不宜过高的原因是________

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________

(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________

(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________

(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D.1molX分别与足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol4mol1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDE为短周期主族元素,FG为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__

2B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__个方向,原子轨道呈__形。

3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为__

4BE3在常温下是一种淡黄色的液体,其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的化学方程式__;该反应说明其中BE中非金属性较强的是__填元素的符号

5CD的第一电离能大小为__DE的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__

6G价电子排布图为__,位于__纵行。F元素的电子排布式为__,前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__(填周期和族)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上,用氢氟酸、制备冰晶石。化学反应为。稳定性:HF______,上述反应不能在玻璃容器中进行,其原因是________________用化学方程式表示

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______”“性,向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀,写出该反应的离子方程式: ______________

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀,广泛应用于生活、建筑等方面。工业上,常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜,如常温下,用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为,配平化学方程式:______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应,产生氢气体积相等同温同压,则该合金中铁、硅的质量之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+,如图所示是一套电化学实验装置,图中CD均为铂电极,U为盐桥,A是灵敏电流表,其指针总是偏向电源负极,A杯中为FeCl3溶液;B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是(

A.A指针向右偏转

B.U中阳离子向左烧杯移动

C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过

D.一段时间后,右烧杯中溶液pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:,已知各离子的浓度均约为,现取两份20mL该溶液进行如下实验:

第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入溶液,有白色沉淀产生.

第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出.根据上述实验情况,以下说法错误的是( )

A.该混合溶液中一定不含有

B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有

C.该混合溶液中肯定含有

D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置,在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气并加热请回答实验的相关问题

(1)该反应的反应方程式为_________

(2)圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是______________烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________

(3)干燥管中盛装的物质是____________,作用是________________________

(4)如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行____________方法是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能一次区分CH3COOHCH3CH2OH四种物质的试纸或试剂是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊试液D.NaHSO4溶液

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