【题目】已知：2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+，如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极，A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（ ）
A.A指针向右偏转
B.U中阳离子向左烧杯移动
C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过
D.一段时间后，右烧杯中溶液pH增大
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【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件是：
t1________；t3________；t4________；
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；
(4)反应速率最大的时间段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
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【题目】某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题
：
(1)如果该化学方程式中S和
的系数分别是5和1，请配平化学方程式
，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是___，该反应中，发生还原反应的过程是____。
(3)反应中，1mol还原剂________
填“得到”或“失去”
________mol电子。
(4)若在标准状况下，反应产生336ml气体，则转移的电子数为________个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是________________。
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【题目】关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移 ②微生物所在电极区放电时发生还原反应 ③放电过程中，H＋从正极区移向负极区 ④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是( )
A. ④ B. ①③
C. ①④ D. ②③
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【题目】已知：还原性
，氧化性
在含3mol
的溶液中逐滴加入
溶液，加入和析出
的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是( )
A.b点时的还原产物可能是
B.当
时，溶液中
C.a点时剩余的物质的量为
D.反应过程中的氧化反应所得产物均为
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【题目】某溶液仅含
、
、
、
、
、
、
中的4种离子，所含离子的物质的量均为
。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（ ）
A.该溶液中所含的离子是：、、、
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和
溶液，溶液显血红色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D.若向该溶液中加入足量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
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【题目】关于下列图像的叙述正确的是
A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 
2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2
D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，3.4g NH3含N—H 键0.2 NA
B.标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L
C.常温常压下，100 mL 0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA
D.常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol
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