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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.常温常压下，3.4g NH3含N—H 键0.2 NA

    B.标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L

    C.常温常压下，100 mL 0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA

    D.常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

    【答案】B

    【解析】

    A．3.4g氨气的物质的量为n==0.2mol，一个氨气分子中含3个N-H键，故0.2mol氨气中含N-H键数目为0.6NA，故A错误；
    B．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故1.4g混合物的物质的量为0.05mol，而气体体积V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B正确；
    C．双氧水溶液中除了双氧水外，水也含H原子，故溶液中含有的H原子多于0.02NA个，故C错误；
    D．醋酸根是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中c(CH3COO-)小于0.1mol/L，不能说小于0.1mol，故D错误。
    故选：B。

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    A.A指针向右偏转

    B.U中阳离子向左烧杯移动

    C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D.一段时间后，右烧杯中溶液pH增大

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    B.滴定过程中逐渐减小

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    A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C.在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

    D.在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    【题目】能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、四种物质的试纸或试剂是( )

    A.H2OB.Na2CO3稀溶液

    C.石蕊试液D.NaHSO4溶液

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    【题目】环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是

    A.a极与电源负极相连

    B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

    C.b极发生氧化反应

    D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

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    A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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    A. b为电源的正极

    B. 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－

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    B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

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