【题目】①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D.在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107
【答案】D
【解析】
A.依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算得到;曲线.上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2 CrO4(s) = 2Ag+ CrO4- ;Ksp= c2(Ag+)c(CrO42-)=
)2
= 10 -12，故A错误;
B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，对应的点还应在曲线上，故B错误;
C.依据溶度积常数计算：Ksp(CrO42- )= c2(Ag+)
c(CrO42-)=1
10-12，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液中，c(CrO42-)= 0.01mol/L,得到
c(Ag+)=
=110-5mol/ L;0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl- )= 0.01mol/L ;依据溶度积计算得到: c(Ag+)=
=2 10- 8mol/L; 所以先析出氯化银沉淀，故C错误;
D.在t°C时, Ag2 CrO4(s) + 2Cl- (aq) = 2AgCl(s) + CrO42- (aq)，离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2 CrO4的溶度积计算K=c(CrO42-)/c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)=
=2.5107，故D正确;
所以答案：D。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题
：
(1)如果该化学方程式中S和
的系数分别是5和1，请配平化学方程式
，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是___，该反应中，发生还原反应的过程是____。
(3)反应中，1mol还原剂________
填“得到”或“失去”
________mol电子。
(4)若在标准状况下，反应产生336ml气体，则转移的电子数为________个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列图像的叙述正确的是
A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 
2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2
D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1＝10-1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4
HClOH++ClO- Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)
C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与
的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，3.4g NH3含N—H 键0.2 NA
B.标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L
C.常温常压下，100 mL 0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA
D.常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：
已知：
+R”’CHO
(1)A 的结构简式是 ___________。
(2)B与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式是 ______________。
(3)H → I的反应类型是 _______________。
(4)试剂a 是 _______________。
(5)J→K的化学反应方程式是 ___________。
(6)F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有酯基，且存在顺反异构
②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应
(7)1 mol 硝苯地平最多可与__________mol NaOH溶液发生水解反应。
(8)已知 D
E→F +CH3OH，E的结构简式是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
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