【题目】某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：
已知：
+R”’CHO
(1)A 的结构简式是 ___________。
(2)B与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式是 ______________。
(3)H → I的反应类型是 _______________。
(4)试剂a 是 _______________。
(5)J→K的化学反应方程式是 ___________。
(6)F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有酯基，且存在顺反异构
②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应
(7)1 mol 硝苯地平最多可与__________mol NaOH溶液发生水解反应。
(8)已知 D
E→F +CH3OH，E的结构简式是_______________。
【答案】CH≡CH CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 取代反应 NaOH 水溶液 2
+O2
2
+2H2O 
、
、
、
2 
【解析】
A为乙炔，结构简式为CH≡CH，根据B到C的反应条件可知该反应为醛基的氧化反应，结合A的结构可知B为CH3CHO，则C为CH3COOH，C到D为酯化反应，所以D为CH3COOCH3；根据题目所给信息，结合硝苯地平的结构可反推出合成硝苯地平的物质为
和
，根据F和K的合成路线可知F为，K为，J到K为羟基的催化氧化，所以J为
,H到I的反应条件为氯气光照可知H道I为烷基的取代反应，所以H为
,I为
，则G为
，据此进行解答。
（1）A为乙炔，结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
（2）根据分析可知B为CH3CHO，与新制Cu(OH)2 发生氧化反应，故答案为：CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O；
（3）根据分析可知H到I为烷基在光照条件与氯气的取代反应，故答案为：取代反应；
（4）I到J为氯代烃的取代反应，反应条件为NaOH 水溶液加热，故答案为：NaOH 水溶液；
（5）J到K为羟基的催化氧化，故答案为：2+O22+2H2O；
（6）F的结构简式为，其同分异构体满足：分子中含有酯基，存在顺反异构说明含有碳碳双键且同一碳原子连接两个不同的基团，能与金属Na单质反应说明含有羟基或羧基，能发生银镜反应说明含有
结构，则符合条件的同分异构体有：
、
、 、；
（7）一个硝苯地平分子中含有两个酯基，所以1 mol 硝苯地平最多可与2mol NaOH溶液发生水解反应，故答案为：2；
（8）根据分析可知F为，D为CH3COOCH3，D到E为加成反应，D中只有碳氧双键可以加成，再结合F的结构可知E的结构简式为：。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图所示为某实验小组设计的原电池装置，依据的氧化还原为(用离子反应方程式表示)_____________________________________。
反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_____mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________，这是由于NH4Cl溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是________________，电极反应为_________________________；乙装置中石墨（1）为____(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________，产物常用___________________ 检验，反应的离子方程式为 _____________________________________________。
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【题目】①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D.在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107
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【题目】环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是
A.a极与电源负极相连
B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b极发生氧化反应
D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出
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【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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【题目】（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是 _____。
图1 
图2 
（2）25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。
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【题目】已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是
A. b为电源的正极
B. 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－
C. SO42-通过阴膜由原料室移向M室
D. N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
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【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. X是电源的负极
B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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【题目】已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。
(1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。（提示：可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小）
(2)如图2所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______
A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1
B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂
D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)> c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)
(3)如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____（填“①”“②””或“③” ）。
(4)如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________（假设混合溶液的体积为2L）
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