[题目]环己酮( )在生产生活中有重要的用途.可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备.其原理如下图所示.下列说法正确的是A.a极与电源负极相连B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O -6e-=Cr2O72-+14H+C.b极发生氧化反应D.理论上有1mol环己酮生成时.有2mol氢气放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是

A.a极与电源负极相连

B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b极发生氧化反应

D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

【答案】B

【解析】

根据装置图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

A．根据装置图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；
B．根据装置图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，故B正确；
C．b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O)时，转移2mol电子，根据电子守恒可知阴极有1mol氢气放出，故D错误；
故选：B。

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Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4

HClOH++ClO- Ka＝？

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A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9

B.在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)

C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

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D.常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

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①电解池实现了_______能向_______能的转化；

②图中A极要连接电源的__________（填“正”或“负”）极；

③电解总反应的化学方程式是______________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极），若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出电解时NO2发生的电极反应_______________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下甲图：

①电镀时，镀件与电源的____极连接，

②B电极上的电极反应是________________。

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