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【题目】用未知浓度NaOH溶液滴定标准醋酸溶液,其pH变化曲线如图,则下列说法正确的是(

A.醋酸溶液浓度为

B.滴定过程中逐渐减小

C.abc三点溶液的导电能力逐渐减小

D.C点处溶液中

【答案】D

【解析】

A.醋酸为弱电解质,在溶液中只能部分电离出氢离子;

B.为醋酸的电离平衡常数;

C.溶液导电性与离子浓度大小有关,a为醋酸溶液,溶液中离子浓度最小,之后随着氢氧化钠的滴入,离子浓度逐渐增大;

D.c点溶液的,呈中性,结合电荷守恒分析。

根据图象可知,该醋酸溶液的,氢离子浓度为,由于醋酸部分电离,则醋酸溶液浓度大于,故A错误;

B.滴定过程中温度不变,则醋酸的电离平衡常数的值不变,故B错误;

C.a点为醋酸溶液,溶液中离子浓度较小,导电性最弱,随着滴入NaOH溶液,溶液中离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,故C错误;

D.c,则,根据电荷守恒可知:,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,回答下列问题:

(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)

①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入KPb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁,若该过程中转移的电子为1.60×105mol,不考虑其他的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为 ______

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下:

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______,物质W的化学式为 ______ ;若铝土矿的纯度为60%,提取W的损失率为3%,电解时损失率为0.1%,粗铝净化时的损失率为2%,铝锭中铝的含量为99.9%,那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为 ______,金属防腐措施很多,其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阴极反应式为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液仅含中的4种离子,所含离子的物质的量均为。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法错误的是(

A.该溶液中所含的离子是:

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液,溶液显血红色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

D.若向该溶液中加入足量的溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列图像的叙述正确的是

AI表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度

B表示:25时,用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中H<0P1<P2

D表示:25时,分别稀释等体积,等pHNaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(   )

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

④增大B的浓度,v()v()

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

Cl2(g)Cl2(aq) K110-1.2

Cl2(aq)H2OHClO+H++Cl- K210-3.4

HClOH++ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)HClOClO-分别在三者中所占分数(α)pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(

A.Cl2(g)H2O2H++ClO-+Cl- K10-10.9

B.在氯处理水体系中,c(HClO)c(ClO-)c(H+)c(OH-)

C.用氯处理饮用水时,pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差

D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(1)KIO3的化学名称是_______

(2)利用“KClO3氧化法制备KIO3工艺流程如下图所示:

酸化反应所得产物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________。“滤液中的溶质主要是_______。“pH”中发生反应的化学方程式为__________

(3)KIO3也可采用电解法制备,装置如图所示。

写出电解时阴极的电极反应式______

电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________

电解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之处有______________(写出一点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,3.4g NH3NH 0.2 NA

B.标准状况下,1.4g N2CO混合气体体积约为1.12 L

C.常温常压下,100 mL 0.1mol·L1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA

D.常温常压下,0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(CH3COO)小于0.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

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