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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,回答下列问题:

(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)

①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入KPb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁,若该过程中转移的电子为1.60×105mol,不考虑其他的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为 ______

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下:

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______,物质W的化学式为 ______ ;若铝土矿的纯度为60%,提取W的损失率为3%,电解时损失率为0.1%,粗铝净化时的损失率为2%,铝锭中铝的含量为99.9%,那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为 ______,金属防腐措施很多,其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阴极反应式为 ______

【答案】①② 3.36 FeS+CaOFeO+CaS 降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗 Al2O3 0.3 O2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+

【解析】

(1)传统无机非金属材料是工业和基本建设所必需的基础材料,如玻璃、水泥等;新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的,具有特殊性能和用途的材料,它们是现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学所不可缺少的物质基础,据此进行判断;

(2)磁铁矿的主要成分为四氧化三铁,根据电子守恒先计算出生成铁的物质的量,再计算出生成铁的质量;根据题意写出硫化亚铁与氧化钙反应的化学方程式;

(3)冰晶石能溶解Al2O3晶体,被用作助熔剂降低Al2O3的熔点;W为铝土矿的主要成分氧化铝;设出生成铝锭的质量,然后利用铝元素质量守恒列式计算;

(4)牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阴极锌失去电子生成锌离子,据此写出电极反应式。

(1)①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产的金刚石为新型无机非金属材料,①正确;

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备的单晶硅为新型无机非金属材料,②正确;

③水泥是传统无机非金属材料,③错误;

④光学玻璃是传统无机非金属材料,④错误;

故合理选项是①②;

(2)磁性氧化铁化学式为Fe3O4,其中铁元素的平均化合价为+,该过程中转移的电子为1.60×105mol,则生成Fe的物质的量n(Fe)= =6×104mol,可以得到生铁的质量为:m=56g/mol×6×104mol=3.36×106g=3.36t;通常用CaO除去硫,反应化学方程式为:FeS+CaOFeO+CaS

(3)Al2O3属于离子晶体,熔点较高,加入冰晶石和氟化钙,熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体,所以其在电解冶炼铝时被用作助熔剂,降低三氧二化铝熔化时所需的温度,在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗;W是铝土矿中主要成分氧化铝,化学式为Al2O3

设生成的铝锭的质量为x,根据铝元素质量守恒可得:1.0t×60%××(1-3%)×(1-0.1%)×(1-2%)=99.9%x,解得:x=0.3t

(4)在吸氧腐蚀中,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-;在金属防腐措施中,牺牲阳极(金属Zn)的阴极为原电池的正极,发生还原反应,牺牲阳极(金属Zn)为负极,Zn失去电子生成Zn2+,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 铅蓄电池充电时,阳极质量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小

C. 标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D. 室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

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【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:

其中AF分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知:-CHO+

请回答下列问题:

(1)G的分子式是__G中官能团的名称是__

(2)第①步反应的化学方程式是__

(3)B的名称(系统命名)__

(4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)

(5)第④步反应的化学方程式是________

(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__,①只含一种官能团;②链状结构且无﹣OO﹣;③核磁共振氢谱只有2种峰。

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【题目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:

装置图

试剂X

实验现象

盐酸

产生黄绿色气体

淀粉溶液

溶液变蓝

KSCN混合溶液

溶液变红

溶液

产生白色沉淀

下列判断不正确的是

A.实验中发生的主要反应是

B.实验中发生的主要反应是

C.实验中该条件下氧化性强弱

D.实验相互促进水解

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【题目】已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D.1molX分别与足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol4mol1mol

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【题目】按要求书写反应的化学方程式或离子方程式:

(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯,向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有,写出该反应的化学方程式:_____________

(2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉,同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为_______

(3)已知能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下的密度为,写出该反应的离子方程式:______

(4)一定条件下,向溶液中滴加碱性溶液,溶液中元素的化合价为反应生成纳米铁粉、,其离子方程式为_____________

(5)与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________

(6)还原性较强,在溶液中易被氧化成,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_____________

(7)可与KOH在高温下反应,生成产物之一为,反应的化学方程式为_____________

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【题目】已知ABCDE为短周期主族元素,FG为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__

2B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__个方向,原子轨道呈__形。

3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为__

4BE3在常温下是一种淡黄色的液体,其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的化学方程式__;该反应说明其中BE中非金属性较强的是__填元素的符号

5CD的第一电离能大小为__DE的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__

6G价电子排布图为__,位于__纵行。F元素的电子排布式为__,前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__(填周期和族)。

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A.醋酸溶液浓度为

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C.abc三点溶液的导电能力逐渐减小

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