【题目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
盐酸 | 产生黄绿色气体 | ||
淀粉溶液 | 溶液变蓝 | ||
和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | ||
溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验中发生的主要反应是
B.实验中发生的主要反应是
C.实验中该条件下氧化性强弱
D.实验中与相互促进水解
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【题目】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:
已知:
+R’’CHO+H2O
回答下列问题:
(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.
(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.
(4)F→H的化学方程式为______________________.
(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
(6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).
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【题目】密闭容器中发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根据下列速率—时间图像,回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________;
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________;
(4)反应速率最大的时间段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________
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【题目】氰气的分子式为(CN)2,结构式为NC-CN,其性质与卤素单质相似,下列叙述不正确的是( )
A.NC键的键能大于CC键的键能B.(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键
C.NC键的键长小于CC键的键长D.(CN)2能与NaOH溶液反应
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【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【题目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是
A.当0<b<a/3时:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-
B.当b=a时,SO2+H2O+ClO-==2H++Cl-+
C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2b mol
D.当0<b<a时,反应后溶液中ClO-、Cl-和物质的量之比为:(a-b)∶b∶b
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,回答下列问题:
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁,若该过程中转移的电子为1.60×105mol,不考虑其他的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下:
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______,物质W的化学式为 ______ ;若铝土矿的纯度为60%,提取W的损失率为3%,电解时损失率为0.1%,粗铝净化时的损失率为2%,铝锭中铝的含量为99.9%,那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为 ______,金属防腐措施很多,其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
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【题目】某化学反应的反应物和产物如下,请按要求回答下列问题:
(1)如果该化学方程式中S和的系数分别是5和1,请配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:______。
(2)该反应中,发生氧化反应的物质是___,该反应中,发生还原反应的过程是____。
(3)反应中,1mol还原剂________填“得到”或“失去”________mol电子。
(4)若在标准状况下,反应产生336ml气体,则转移的电子数为________个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定,配平的化学计量数有许多组,原因是________________。
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【题目】关于下列图像的叙述正确的是
A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水
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