[题目]氰气的分子式为(CN)2.结构式为NC-CN.其性质与卤素单质相似.下列叙述不正确的是( )A.NC键的键能大于CC键的键能B.(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键C.NC键的键长小于CC键的键长D.(CN)2能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（）

A.NC键的键能大于CC键的键能B.(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键

C.NC键的键长小于CC键的键长D.(CN)2能与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

一个共价三键包括1个σ键和2个π键，一个共价单键包括1个σ键，据此分析作答。

A. 原子半径：N小于C，则NC键的键能大于CC键的键能，与题意不符，A不选；

B. (CN)2分子中含有3个σ键和4个π键，符合题意，B选；

C. 原子半径：N小于C，NC键的键长小于CC键的键长，与题意不符，C不选；

D. (CN)2与卤素单质的性质类似，能与NaOH溶液反应，与题意不符，D不选；

答案为B。

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图。涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_______________。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是____________。

(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定时淀粉的作用为_______，判断达到滴定终点的依据是_____________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____________(保留2位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法不正确的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B.O2、CO2、N2都是非极性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：-CHO+

请回答下列问题：

(1)G的分子式是__，G中官能团的名称是__；

(2)第①步反应的化学方程式是__；

(3)B的名称(系统命名)是__；

(4)第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；

(5)第④步反应的化学方程式是________；

(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_______。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图	试剂X		实验现象
		盐酸	产生黄绿色气体
		淀粉溶液	溶液变蓝
		和KSCN混合溶液	溶液变红
		溶液	产生白色沉淀

下列判断不正确的是

A.实验中发生的主要反应是

B.实验中发生的主要反应是

C.实验中该条件下氧化性强弱

D.实验中与相互促进水解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：

(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_____________。

(2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)已知能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下的密度为，写出该反应的离子方程式：______。

(4)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____________。

(5)与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________。

(6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________。

(7)可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，反应的化学方程式为_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图所示为某实验小组设计的原电池装置，依据的氧化还原为(用离子反应方程式表示)_____________________________________。

反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_____mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________，这是由于NH4Cl溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是________________，电极反应为_________________________；乙装置中石墨（1）为____(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________，产物常用___________________ 检验，反应的离子方程式为 _____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学