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    【题目】氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ）

    A.NC键的键能大于CC键的键能B.(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键

    C.NC键的键长小于CC键的键长D.(CN)2能与NaOH溶液反应

    【答案】B

    【解析】

    一个共价三键包括1个σ键和2个π键，一个共价单键包括1个σ键，据此分析作答。

    A. 原子半径：N小于C，则NC键的键能大于CC键的键能，与题意不符，A不选；

    B. (CN)2分子中含有3个σ键和4个π键，符合题意，B选；

    C. 原子半径：N小于C，NC键的键长小于CC键的键长，与题意不符，C不选；

    D. (CN)2与卤素单质的性质类似，能与NaOH溶液反应，与题意不符，D不选；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图。涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_______________。

    (2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是____________。

    (3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

    (4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因____________。

    (5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

    ①滴定时淀粉的作用为_______，判断达到滴定终点的依据是_____________。

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____________(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    B.O2、CO2、N2都是非极性分子

    C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

    D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：

    其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

    已知：-CHO+

    请回答下列问题：

    (1)G的分子式是__，G中官能团的名称是__；

    (2)第①步反应的化学方程式是__；

    (3)B的名称(系统命名)是__；

    (4)第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；

    (5)第④步反应的化学方程式是________；

    (6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_______。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。

    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    盐酸

    产生黄绿色气体

    淀粉溶液

    溶液变蓝

    和KSCN混合溶液

    溶液变红

    溶液

    产生白色沉淀

    下列判断不正确的是

    A.实验中发生的主要反应是

    B.实验中发生的主要反应是

    C.实验中该条件下氧化性强弱

    D.实验中与相互促进水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：

    (1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_____________。

    (2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______。

    (3)已知能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下的密度为，写出该反应的离子方程式：______。

    (4)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____________。

    (5)与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________。

    (6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________。

    (7)可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    (1)如图所示为某实验小组设计的原电池装置，依据的氧化还原为(用离子反应方程式表示)_____________________________________。

    反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_____mol电子。

    (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________，这是由于NH4Cl溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

    (3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是________________，电极反应为_________________________；乙装置中石墨（1）为____(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________，产物常用___________________ 检验，反应的离子方程式为 _____________________________________________。

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