Question

【题目】按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：

(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_____________。

(2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)已知能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下的密度为，写出该反应的离子方程式：______。

(4)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____________。

(5)与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________。

(6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________。

(7)可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，反应的化学方程式为_____________。

Answer 1

【答案】 2Fe（纳米铁粉）+6H2↑+2BO2- 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

【解析】

（1）根据高锰酸钾的还原产物为知，该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原生成二氧化锰，则是还原剂，被氧化生成，根据元素守恒知，还生成KCl、HCl，分析价态变化，依据守恒，可书写方程式；

（2）甲酸钠和氢氧化钠混合液与反应生成保险粉的同时生成二氧化碳和，由原子和电子、电荷守恒可写出反应的离子方程式。

（3）Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g/L)，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为，为气体，S元素的化合价升高，则Fe元素的化合价降低，还应生成硫酸亚铁，由电子、电荷守恒可知反应的离子方程式;

(4)向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，由此可写出反应的离子方程式。

(5)ClO2与酸性碘化钾溶液反应，氧化为，自身被还原为，由此可写出反应的离子方程式。

(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氧化成，氯气被还原为氯离子，由此可写出离子反应。

(7)MnO2可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，因锰元素价态升高，根据氧化还原反应规律知，氯元素的化合价降低，利用守恒法，可写出化学方程式。

(1)根据高锰酸钾的还原产物为知，该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原生成二氧化锰，则是还原剂，被氧化生成，根据元素守恒知，还生成KCl、HCl，该反应中C元素化合价由变为、Mn元素化合价由变为，根据反应物和生成物书写方程式为，故答案为：；

(2)甲酸钠和氢氧化钠混合液与反应生成保险粉的同时生成二氧化碳和，由原子和电子、电荷守恒可知，反应的离子方程式为，故答案为：

（3）Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g/L)，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为，为气体，S元素的化合价升高，则Fe元素的化合价降低，还应生成硫酸亚铁，由电子、电荷守恒可知反应的离子方程式为，故答案为：；

(4)向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe（纳米铁粉）+6H2↑+2BO2-，故答案为：2Fe（纳米铁粉）+6H2↑+2BO2-。

(5)ClO2与酸性碘化钾溶液反应，氧化为，自身被还原为，同时生成水，反应离子方程式为，故答案为：；

(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氧化成，氯气被还原为氯离子，离子反应为，故答案为：；

(7)MnO2可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，因锰元素价态升高，根据氧化还原反应规律知，氯元素的化合价降低，所以产物中还有KCl生成，结合元素守恒，产物中还有生成，所以化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。