Question

【题目】已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。

（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。

（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。

（5）C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。

（6）G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。

Answer 1

【答案】 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族

【解析】

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则排布式为1s22s22p3，为N；根据C原子的电离能，判断最外层有2个电子，则为Mg；D元素简单离子半径是该周期中最小的，则为Al；E元素是该周期电负性最大的元素Cl；G在周期表的第四周期第十一列，为Cu；元素种类最多的族为IB族， F为第四周期IB族，为Sc。

（1）A、B分别为H、N，则BA5为离子化合物，为氢化铵，电子式为；

（2）B为N，能量最高的电子为3p能级的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；

（3）E为Cl，实验室制备氯气时，用二氧化锰与浓盐酸共热制取，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）B、E分别为N、Cl，NCl3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的HClO和氨气，方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；反应中N的化合价由+3变为-3，有较强的非金属性；

（5）C、D分别为Mg、Al，镁最外层电子为3s2，为全充满的稳定结构，则第一电离能大于Al；高氯酸为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（6）G为Cu，价电子排布图为；位于11纵行；F为Sc，电子排布式为[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2；前四周期中未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1为Cr，位置为第四周期VIB族。