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    【题目】某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

    （l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。

    （2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

    （3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

    【答案】2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑ 酸性 NaOH(或其它合理答案) 还原性 2：1 2SO2 + O2 2SO3

    【解析】

    实验室可用浓硫酸与铜共热制SO2；SO2中的S为+4价，不是最高价，有较强的还原性，能被Cl2和O2等氧化性强的物质氧化；SO2是酸性氧化物，能用碱吸收。

    (l)铜与浓硫酸加热时能发生反应生成SO2，化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故产生的SO2尾气可用NaOH等碱性溶液吸收。答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；酸性；NaOH(或其它合理答案)

    (2)SO2使氯水褪色，是因为SO2有较强的还原性，被Cl2氧化成H2SO4，而Cl2被还原成HCl，反应的离子方程式为：。答案为：还原性；

    (3)SO2和O2反应生成SO3，需要的条件是：催化剂、加热，是可逆反应，所以方程式为2SO2+ O2 2SO3，根据方程式可知，SO2和O2按2：1反应，所以应控制装置A中SO2和O2的流速比约为2：1。答案为：2：1；2SO2+ O2 2SO3

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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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    【题目】在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A.Z为0.3mol·L－1B.X2为0.3mol·L－1

    C.Y2为0.4mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

    A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中的离子反应有两种

    C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

    D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

    已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

    下列有关说法正确的是

    A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

    B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量

    C.△H2<△H1

    D.△H1＝△H2＋△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

    (1)反应开始阶段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐________，反应达到平衡时，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

    (2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则V(N2)＝____v'(H2)。

    (3)下列措施中不能加快反应速率的是___________(填字母)。

    A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

    C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氦气

    (4)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

    B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

    C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)

    D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

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    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

    A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液反应

    C. 催化剂作用下与H2反应 D. 与银氨溶液作用只发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

    请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

    （2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

    （3）X的化学式是_______。

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