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C.¡÷H2<¡÷H1
D.¡÷H1£½¡÷H2£«¡÷H3
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C¡¢ÒÑÖª¢ÙCuSO45H2O£¨s£©=Cu2+£¨aq£©+SO42-£¨aq£©+5H2O£¨l£©¡÷H2>0£¬¢ÚCuSO4£¨s£©=Cu2+£¨aq£©+SO42-£¨aq£©¡÷H3<0£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬ÓÉ¢Ù-¢ÚµÃCuSO45H2O£¨s£©= CuSO4£¨s£©+5H2O£¨l£© ¡÷H1=¡÷H2-¡÷H3>0£¬Ôò¡÷H2=¡÷H3+¡÷H1£¬¹Ê¡÷H2>¡÷H1£¬Ñ¡ÏîC´íÎó£»
D¡¢ÒÑÖª¢ÙCuSO45H2O£¨s£©=Cu2+£¨aq£©+SO42-£¨aq£©+5H2O£¨l£©¡÷H2>0£¬¢ÚCuSO4£¨s£©=Cu2+£¨aq£©+SO42-£¨aq£©¡÷H3<0£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬ÓÉ¢Ù-¢ÚµÃCuSO45H2O£¨s£©= CuSO4£¨s£©+5H2O£¨l£© ¡÷H1=¡÷H2-¡÷H3>0£¬Ñ¡ÏîD´íÎó¡£
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A.MgCO3MgCl2(aq)
Mg
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H-[OCH2CO]n-OH
D.NH3NO
HNO3
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2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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B.½ðÊôÂÁ¼ÓÈëNaOHÈÜÒºÖУº
C.Ìú·Û¼ÓÈëFeC13ÈÜÒºÖУº
D.ÍƬ²åÈëŨHNO3ÈÜÒºÖУº
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A.¡°ÈܽâI¡±ÖУ¬Îª¼Ó¿ìÈܽâËÙÂÊ£¬¿É½«Íñ·ÛËé
B.¡°ÂËÒºI¡±ÖУ¬ÈÜÖʵÄÖ÷Òª³É·ÖΪZnSO4
C.¡°ÈܽâII¡±¹ý³ÌÖУ¬ÓдóÁ¿µÄÆøÌå²úÉú
D.¡°²Ù×÷I¡±ÐèÒªÓõ½¾Æ¾«µÆ²£Á§°ôµÈÒÇÆ÷
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ÈõËá | ´×Ëá | ´ÎÂÈËá | ̼Ëá | ÑÇÁòËá |
µçÀëƽºâ³£Êý£¨25¡æ£© | Ka=1.75¡Á10£5 | Ka=2.98¡Á10£8 | Ka1=4.30¡Á10£7 Ka2=5.61¡Á10£11 | Ka1=1.54¡Á10£2 Ka2=1.02¡Á10£7 |
ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÉÙÁ¿CO2ͨÈëNaClOÈÜÒºÖУºCO2£«H2O£«2ClO££½CO£«2HClO
B£®ÉÙÁ¿µÄSO2ͨÈëCa(ClO)2ÈÜÒºÖУºSO2£«H2O£«Ca2£«£«2ClO££½CaSO3¡ý£«2HClO
C£®ÉÙÁ¿µÄSO2ͨÈëNa2CO3ÈÜÒºÖУºSO2£«H2O£«2 CO£½SO
£«2HCO3£
D£®ÏàͬŨ¶ÈNaHCO3ÈÜÒºÓëNaHSO3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£ºH+£«HCO3££½CO2¡ü£«H2O
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¡¾ÌâÄ¿¡¿25¡æʱ£¬H2CO3µÄKa1=4.2¡Á10-7£¬Ka2=5.0¡Á10-11¡£³£ÎÂÏÂÔÚ20mL0.1mol/LNa2CO3ÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë40mL0.1mol/L'HClÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖк¬Ì¼ÔªËصĸ÷ÖÖ΢Á£(CO2ÒòÒݳöδ»³ö)ÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý(×ÝÖá)ËæÈÜÒºpH±ä»¯µÄ²¿·ÖÇé¿öÈçͼËùʾ¡£
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ÔÚͬһÈÜÒºÖУ¬H2CO3¡¢HCO3-¡¢CO32-ÄÜ´óÁ¿¹²´æ
B. aµãʱ:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. µ±pH=7ʱ£¬ÈÜÒºÖÐc(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. µ±ÈÜÒºÖÐc(HCO3-):c(CO32-)=2:1ʱ£¬ÈÜÒºµÄpH=10
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ñо¿±íÃ÷£¬´óÆøÖеªÑõ»¯ÎïºÍ̼Ç⻯ºÏÎïÊÜ×ÏÍâÏß×÷ÓÿɲúÉú¶þ´ÎÎÛȾÎ¡ª¹â»¯Ñ§ÑÌÎí£¬ÆäÖÐijЩ·´Ó¦¹ý³ÌÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. Õû¸ö¹ý³ÌÖÐO3×÷´ß»¯¼Á
B. ·´Ó¦IIIµÄ·½³ÌʽΪO2+O===O3
C. ¹â»¯Ñ§ÑÌÎíÖк¬¼×È©¡¢ÒÒÈ©µÈ´Ì¼¤ÐÔÎïÖÊ
D. ·´Ó¦I¡¢·´Ó¦¢ò¾ùÊôÓÚÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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